“20 Questões de Química sobre a Lei dos Gases para o Enem”

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📝 Questões sobre o Vídeo

📚 Disciplina: Química

🎓 Nível: 2º ano EM

📊 Quantidade: 20 questões

Planejamentos de Aula BNCC Infantil e Fundamental

🎯 Tipos: multipla_escolha

Questão 1

Um gás ocupa um volume de 5 L a uma pressão de 2 atm. Qual será o volume do gás se a pressão for reduzida para 1 atm, mantendo a temperatura constante?

a) 10 L

b) 5 L

c) 2,5 L

d) 20 L

Resposta: a) 10 L

Explicação: Usando a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2), temos 2 atm × 5 L = 1 atm × V2. Portanto, V2 = 10 L.

Questão 2

Um gás está a 300 K e ocupa um volume de 4 L. Se a temperatura for aumentada para 600 K, qual será o novo volume do gás, mantendo a pressão constante?

a) 8 L

b) 4 L

c) 2 L

d) 12 L

Resposta: a) 8 L

Explicação: Usando a Lei de Charles (V1/T1 = V2/T2), temos 4 L/300 K = V2/600 K. Portanto, V2 = 8 L.

Questão 3

Um gás ocupa um volume de 10 L a 1 atm. Se a pressão do gás for aumentada para 4 atm, qual será o novo volume, mantendo a temperatura constante?

a) 2,5 L

b) 5 L

c) 10 L

d) 20 L

Resposta: a) 2,5 L

Explicação: Usando a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2), temos 1 atm × 10 L = 4 atm × V2. Portanto, V2 = 2,5 L.

Questão 4

Um gás ocupa 6 L a 2 atm. Se a temperatura permanecer constante e o volume for reduzido para 3 L, qual será a nova pressão do gás?

a) 4 atm

b) 3 atm

c) 2 atm

d) 1 atm

Resposta: a) 4 atm

Explicação: Usando a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2), temos 2 atm × 6 L = P2 × 3 L. Portanto, P2 = 4 atm.

Questão 5

Um gás tem um volume de 8 L a 300 K. Se a pressão é mantida constante e a temperatura é aumentada para 900 K, qual será o novo volume?

a) 16 L

b) 12 L

c) 24 L

d) 20 L

Resposta: a) 16 L

Explicação: Usando a Lei de Charles (V1/T1 = V2/T2), temos 8 L/300 K = V2/900 K. Portanto, V2 = 24 L.

Questão 6

Um gás ocupa um volume de 12 L a uma pressão de 1,5 atm. Qual será a pressão do gás se o volume for reduzido para 3 L, mantendo a temperatura constante?

a) 6 atm

b) 4 atm

c) 2 atm

d) 1 atm

Resposta: a) 6 atm

Explicação: Usando a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2), temos 1,5 atm × 12 L = P2 × 3 L. Portanto, P2 = 6 atm.

Questão 7

Um gás tem um volume de 15 L a 250 K. Se a temperatura for aumentada para 500 K, mantendo a pressão constante, qual será o novo volume do gás?

a) 30 L

b) 25 L

c) 15 L

d) 20 L

Resposta: a) 30 L

Explicação: Usando a Lei de Charles (V1/T1 = V2/T2), temos 15 L/250 K = V2/500 K. Portanto, V2 = 30 L.

Questão 8

Um recipiente contém 2 moles de um gás ideal a 1 atm e 22,4 L. Se a quantidade de gás aumentar para 4 moles, qual será a nova pressão, mantendo a temperatura constante?

a) 2 atm

b) 1 atm

c) 4 atm

d) 3 atm

Resposta: a) 2 atm

Explicação: Aumentando a quantidade de gás de 2 para 4 moles, a pressão dobra, mantendo o volume constante. Portanto, P2 = 2 atm.

Questão 9

Um gás ideal ocupa um volume de 5 L a 300 K. Se o volume for reduzido para 2,5 L, qual será a nova temperatura, mantendo a pressão constante?

a) 600 K

b) 300 K

c) 150 K

d) 200 K

Resposta: a) 600 K

Explicação: Usando a Lei de Charles (V1/T1 = V2/T2), temos 5 L/300 K = 2,5 L/T2. Portanto, T2 = 600 K.

Questão 10

Um gás ideal tem uma pressão de 3 atm e ocupa um volume de 10 L. Se o volume for aumentado para 20 L, qual será a nova pressão, mantendo a temperatura constante?

a) 1,5 atm

b) 2 atm

c) 3 atm

d) 0,5 atm

Resposta: a) 1,5 atm

Explicação: Usando a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2), temos 3 atm × 10 L = P2 × 20 L. Portanto, P2 = 1,5 atm.

Questão 11

Um recipiente tem 3 moles de gás a 1 atm e 22,4 L. Se a temperatura for aumentada para 600 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume constante?

a) 2 atm

b) 1 atm

c) 3 atm

d) 4 atm

Resposta: a) 2 atm

Explicação: Aumentando a temperatura de 273 K para 600 K, a pressão dobrou, mantendo o volume constante. Portanto, P2 = 2 atm.

Questão 12

Um gás ocupa um volume de 4 L a 2 atm. Se o volume for reduzido para 1 L, qual será a nova pressão, mantendo a temperatura constante?

a) 8 atm

b) 4 atm

c) 2 atm

d) 1 atm

Resposta: a) 8 atm

Explicação: Usando a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2), temos 2 atm × 4 L = P2 × 1 L. Portanto, P2 = 8 atm.

Questão 13

Um gás ocupa 10 L a 2 atm. Se a temperatura for mantida constante e o volume for aumentado para 20 L, qual será a nova pressão do gás?

a) 1 atm

b) 2 atm

c) 4 atm

d) 0,5 atm

Resposta: a) 1 atm

Explicação: Usando a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2), temos 2 atm × 10 L = P2 × 20 L. Portanto, P2 = 1 atm.

Questão 14

Um gás ideal tem um volume de 12 L a 300 K. Se a temperatura for reduzida para 150 K, qual será o novo volume, mantendo a pressão constante?

a) 6 L

b) 12 L

c) 18 L

d) 9 L

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🎬 Título do Vídeo: Lei Geral dos Gases – Aprenda como resolver exercícios para o Enem e Vestibulares e não sofra mais

📺 Canal: Carlos Eduardo Mainardes

🔗 Link: https://www.youtube.com/watch?v=_HfdQzi07Dw

📅 Questões criadas em: 18/04/2026 19:04

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