Desvendando o Cálculo Estequiométrico: Prova para 2º Ano
Tema: cálculo estequiométrico
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – Cálculo Estequiométrico
Nome: ____________________________ Data: ___________
Professor(a): _______________________
Série: 2º ano – Ensino Médio
—
Instruções:
Leia atentamente as questões a seguir e marque a alternativa correta.
—
Questões: Cálculo Estequiométrico
Questão 1:
Um estudante está realizando uma reação que envolve a combinação de hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). Sabendo que a equação balanceada é:
[ 2H_2 + O_2 rightarrow 2H_2O ]
Qual a relação estequiométrica entre o hidrogênio e a água?
a) 1 mol de H₂ para 1 mol de H₂O
b) 2 mols de H₂ para 1 mol de H₂O
c) 1 mol de O₂ para 2 mols de H₂O
d) 2 mols de H₂ para 2 mols de H₂O
—
Questão 2:
Se você tiver 5 moles de H₂ e 3 moles de O₂, qual é o reagente limitante na produção de água?
a) H₂
b) O₂
c) Ambos
d) Nenhum
—
Questão 3:
Em uma reação, 4 moles de A reagem com 3 moles de B para produzir 2 moles de C. Qual é a razão de moles entre A e C?
a) 2:1
b) 3:2
c) 2:3
d) 4:2
—
Questão 4:
Considerando a reação de decomposição do carbonato de cálcio:
[ CaCO_3(s) rightarrow CaO(s) + CO_2(g) ]
Se você começar com 100 g de CaCO₃, quantos gramas de CaO são produzidos? (Massa molar de CaCO₃ = 100 g/mol e de CaO = 56 g/mol)
a) 56 g
b) 50 g
c) 28 g
d) 44 g
—
Questão 5:
Durante uma reação, 0,25 mols de um composto A produzem 0,20 mols de um composto B. Qual é a eficiência da reação, considerando que a relação estequiométrica esperada é de 1:1?
a) 80%
b) 90%
c) 100%
d) 50%
—
Questão 6:
Qual das alternativas abaixo representa corretamente o conceito de mol?
a) É a massa de um elemento em gramas igual ao seu número atômico.
b) É uma unidade de medida que representa 6,02 x 10²³ partículas de qualquer entidade química.
c) É a quantidade de energia liberada durante uma reação.
d) É sempre igual a 1 grama de qualquer substância.
—
Questão 7:
Na reação de combustão do metano:
[ CH_4 + 2O_2 rightarrow CO_2 + 2H_2O ]
Quantos moles de O₂ são necessários para queimar 10 moles de CH₄?
a) 5 mols
b) 10 mols
c) 20 mols
d) 15 mols
—
Questão 8:
Um estudante misturou 40 g de Zn com 30 g de HCl. A reação é descrita pela equação:
[ Zn + 2HCl rightarrow ZnCl_2 + H_2 ]
Considerando que a massa molar do Zn é 65 g/mol e do HCl é 36,5 g/mol, qual o reagente limitante?
a) Zn
b) HCl
c) Ambos
d) Nenhum
—
Questão 9:
Se 3 mols de um reagente produzem 12 mols de um produto, qual é o valor do rendimento percentual se foram obtidos apenas 8 mols do produto esperado?
a) 60%
b) 75%
c) 100%
d) 50%
—
Questão 10:
Em uma reação onde 10 g de um reagente A (M = 10 g/mol) são combinados com 15 g de um reagente B (M = 5 g/mol), se a equação balanceada indica que 1 mol de A reage com 1 mol de B, qual é o produto da reação, considerando que reflete conforme esperado nos cálculos estequiométricos?
a) Reagente A é limitante
b) Reagente B é limitante
c) Ambos os reagentes são limitantes
d) Nenhum reagente é limitante
—
Gabarito e Justificativas
Questão 1: b) 2 mols de H₂ para 1 mol de H₂O
*Justificativa: A equação balanceada mostra que são necessários 2 mols de H₂ para produzir 2 mols de H₂O, ou seja, a relação é 2:2 ou 1:1.*
Questão 2: a) H₂
*Justificativa: Precisamos de 2 moles de H₂ para 1 mol de O₂. Com 3 moles de O₂, poderíamos ter 6 moles de H₂O, mas só temos 5 moles de H₂, que é o limite.*
Questão 3: a) 2:1
*Justificativa: A razão de moles é 4 moles de A para 2 moles de C, resultando na razão de 2:1.*
Questão 4: a) 56 g
*Justificativa: 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO conforme a reação balanceada. Assim, 100 g de CaCO₃ (1 mol) produzem 56 g de CaO.*
Questão 5: a) 80%
*Justificativa: A eficiência é calculada como a quantidade real de produto obtido (0,20 mols) sobre a quantidade teórica (0,25 mols), ou seja, (0,20 / 0,25) x 100 = 80%.*
Questão 6: b) É uma unidade de medida que representa 6,02 x 10²³ partículas de qualquer entidade química.
*Justificativa: Essa é a definição correta do mol segundo a IUPAC.*
Questão 7: c) 20 mols
*Justificativa: A equação mostra que 1 mol de CH₄ precisa de 2 moles de O₂. Portanto, 10 moles de CH₄ precisam de 20 moles de O₂.*
Questão 8: b) HCl
*Justificativa: Com 40 g de Zn (0,615 mol) e 30 g de HCl (0,819 mol), HCl é o reagente limitante pela sua proporção na reação.*
Questão 9: a) 60%
*Justificativa: O rendimento percentual é (8 / 12) x 100 = 66,67%, aproximadamente, 60%.*
Questão 10: b) Reagente B é limitante
*Justificativa: 10 g de A = 1 mol e 15 g de B = 3 mols. A mistura implica que B é o limitante, pois não há quantidade suficiente para reagir com todo A.*
—
*FIM DA PROVA*
