Prova de Química: Dispersões e Soluções para o 2º Ano
Tema: dispersões, soluções- unidade de concentração
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 1
Prova de Química – 2º ano do Ensino Médio
Tema: Dispersões e Soluções – Unidade de Concentração
Instruções: Esta prova contém questões de múltipla escolha, verdadeiro ou falso, dissertativas e completar frases. O tempo de realização é de 1 hora. Leia atentamente cada questão e justifique suas respostas, quando necessário.
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Questões
1. (Múltipla escolha)
Uma solução é formada pela dissolução de um soluto em um solvente. Qual das alternativas a seguir é um exemplo de solução?
a) Areia em água
b) Açúcar em água
c) Óleo em água
d) Ágata em água
2. (Verdadeiro ou Falso)
O ponto de ebulição de uma solução é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro.
a) Verdadeiro
b) Falso
3. (Completar a frase)
A concentração de uma solução pode ser expressa em __________________, que indica a quantidade de soluto em relação ao volume da solução.
4. (Dissertativa)
Ao se preparar uma solução aquosa de NaCl, você adiciona 10 g de NaCl a 90 g de água. O que ocorrerá com as propriedades coligativas da solução, em comparação com a água pura? Justifique sua resposta.
5. (Dissertativa com cálculos)
Se você tem uma solução de cloreto de sódio (NaCl) com concentração de 0,5 mol/L e deseja preparar 2 litros dessa solução, quantos gramas de NaCl você precisará? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol). Mostre todos os cálculos.
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Gabarito
1. Resposta correta: b) Açúcar em água
Justificativa: Esta é uma solução verdadeira, onde o açúcar (soluto) se dissolve completamente na água (solvente), formando uma mistura homogênea.
2. Resposta correta: a) Verdadeiro
Justificativa: O ponto de ebulição de uma solução é maior que o do solvente puro devido à presença de partículas do soluto que interferem na vaporização do solvente, este é um efeito das propriedades coligativas.
3. Resposta correta: “molaridade” (ou “massa percentual”, dependendo do contexto da aula)
Justificativa: A concentração pode ser expressa em diferentes unidades, mas a molaridade é uma das mais comuns, representando a quantidade de mols de soluto por litro de solução.
4. Resposta sugerida:
As propriedades coligativas, como depressão do ponto de congelamento e elevação do ponto de ebulição, aumentam na solução de NaCl em comparação com a água pura. Isso se deve ao fato de que a adição de soluto altera as interações intermoleculares do solvente.
5. Cálculo:
Para preparar 2 litros (L) de uma solução 0,5 mol/L, seguimos os passos:
– Número de mols de NaCl = concentração x volume = 0,5 mol/L x 2 L = 1 mol
– Gravidade: Massa = Número de mols x Massa Molar = 1 mol x 58,5 g/mol = 58,5 g
Portanto, você precisaria de 58,5 g de NaCl.
Justificativa: A concentração é uma maneira de expressar a quantidade de soluto em uma solução. O cálculo demonstra como manipular essa informação de maneira prática e aplicada.
