“Prova de Química: Estrutura Atômica e Tabela Periódica para o 3º Ano”
Tema: Propriedades gerais da matéria, estrutura atômica, tabela períodica.
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – 3º Ano do Ensino Médio
Tema: Propriedades gerais da matéria, estrutura atômica, tabela periódica
Instruções:
– Leia com atenção cada questão.
– Responda de forma clara e objetiva.
– O total de questões é 20, com diferentes formatos.
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Questões Múltipla Escolha
1. Qual das alternativas abaixo exemplifica uma propriedade geral da matéria?
a) Ponto de fusão
b) Densidade
c) Malhabilidade
d) Elasticidade
2. Qual dos seguintes elementos químicos possui a maior eletronegatividade?
a) Flúor (F)
b) Oxigênio (O)
c) Nitrogênio (N)
d) Carbono (C)
3. A tabela periódica é organizada de acordo com:
a) O número de nêutrons
b) A massa atômica
c) O número atômico
d) A reatividade química
4. A estrutura do átomo é composta por:
a) Prótons, nêutrons e léptons
b) Prótons, nêutrons e elétrons
c) Prótons, nêutrons e íons
d) Prótons, nêutrons e moléculas
Questões Verdadeiro ou Falso
5. ( ) A massa do núcleo atômico é praticamente igual à massa dos elétrons.
6. ( ) Todos os metais são sólidos à temperatura ambiente.
7. ( ) A tabela periódica foi elaborada por Mendeleiev no século XIX.
8. ( ) Os gases nobres possuem alta reatividade química.
Questões Dissertativas
9. Explique a importância da tabela periódica na química contemporânea.
10. Descreva como a configuração eletrônica de um elemento químico afeta suas propriedades químicas.
Questões de Completar Frases
11. A ________________ é a partícula subatômica responsável pela carga positiva e está presente no núcleo do átomo.
12. Os elementos químicos são organizados em grupos semelhantes na tabela periódica, que compartilham ________________ e propriedades químicas.
Questões de Raciocínio Crítico
13. Considerando a reatividade dos elementos, como a posição na tabela periódica pode prever o comportamento químico dos elementos? Dê um exemplo para ilustrar sua resposta.
14. A eletronegatividade é uma propriedade que descreve a tendência de um átomo em atrair elétrons. Como essa propriedade varia ao longo dos grupos e períodos da tabela periódica?
Questões de Análise Prática
15. Um estudante mediu a densidade de um material e obteve um valor de 8 g/cm³. O que isso pode indicar sobre o material em questão, considerando a tabela periódica?
16. Você recebeu duas amostras: uma de ferro e outra de enxofre. Como você utilizaria as propriedades gerais da matéria para diferenciá-las?
Questões Contextualizadas
17. O carbono é um elemento fundamental na química orgânica. Qual sua posição na tabela periódica e como sua estrutura atômica contribui para suas variadas formas alocadas, como grafite, diamante e fulereno?
18. Uma empresa deseja produzir um material mais leve que o aço, mas com propriedades similares. Quais elementos da tabela periódica poderiam ser considerados, e por quê?
Questões de Revisão
19. Defina a lei periódica e como ela se relaciona com as propriedades dos elementos.
20. Quais são os três estados físicos da matéria e como suas propriedades gerais variam entre eles?
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Gabarito
1. b) Densidade – Exemplifica uma propriedade geral que pode ser medida.
2. a) Flúor (F) – O Flúor é o elemento mais eletronegativo.
3. c) O número atômico – A tabela periódica é organizada principalmente pelo número atômico dos elementos.
4. b) Prótons, nêutrons e elétrons – Estas são as partículas subatômicas que compõem um átomo.
5. Falso – A massa dos elétrons é muito pequena comparada à do núcleo.
6. Falso – O mercúrio, por exemplo, é um metal líquido à temperatura ambiente.
7. Verdadeiro – Mendeleiev organizou a tabela periódica na década de 1860.
8. Falso – Os gases nobres são conhecidos por serem inertes e pouco reativos.
9. A tabela periódica organiza os elementos de acordo com suas propriedades e permite prever suas reações e interações.
10. A configuração eletrônica determina quantos elétrons estão na camada de valência, influenciando reatividade e ligações químicas.
11. A massa atômica é a partícula subatômica responsável pela carga positiva e está presente no núcleo do átomo.
12. Os elementos químicos são organizados em grupos semelhantes na tabela periódica, que compartilham propriedades físicas e químicas.
13. A posição na tabela periódica indica a reatividade; por exemplo, os metais alcalinos são altamente reativos devido à sua configuração eletrônica.
14. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo, influenciando formação de ligações.
15. Uma densidade de 8 g/cm³ sugere um metal pesado, próximo ao ferro na tabela periódica, indicando que pode ter alta resistência.
16. Diferenciaria pelo ponto de fusão, condutividade elétrica e magnetismo (ferro é magnético, por exemplo).
17. O carbono está no grupo 14 e sua capacidade de formar quatro ligações covalentes permite diversas estruturas.
18. Elementos como alumínio ou titânio, que têm alta resistência e menor densidade que aço, poderiam ser considerados.
19. A lei periódica afirma que as propriedades dos elementos são funções periódicas de suas massas atômicas e estrutura eletrônica.
20. Os três estados físicos são sólido, líquido e gasoso, com sólidos apresentando formas definidas, líquidos tendo volume definido mas sem forma, e gases ocupando todo o espaço disponível.
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Essa prova foi estruturada para abordar as propriedades gerais da matéria, a estrutura atômica e a tabela periódica, respeitando as diretrizes da BNCC para o Ensino Médio e estimulando a capacidade de análise e compreensão dos alunos.
