Prova de Química: Soluções e Concentração para 2º Ano

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Tema: Soluções e concentração
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 5

Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio

Tema: Soluções e Concentração

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Instruções: Respondam as questões a seguir, escolhendo a alternativa correta. Cada questão valerá 2 pontos. Boa sorte!

Questões

Questão 1: Uma solução é formada quando uma substância se dissolve em outra. Qual das opções abaixo representa corretamente uma solução?

  • A) Água e óleo misturados.

  • B) Sal dissolvido em água.

  • C) Areia e água.

  • D) Ácido clorídrico e sódio metálico.

Questão 2: Qual é a unidade de medida mais comumente utilizada para expressar a concentração de uma solução em relação ao volume de solvente?

  • A) Gramas por litro (g/L)

  • B) Mililitros por mililitro (mL/mL)

  • C) Mol por litro (mol/L)

  • D) Percentagem (%)

Questão 3: Em um experimento, foram dissolvidas 4 gramas de NaCl em 2 litros de água. Qual é a concentração molar (C) dessa solução? (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)

  • A) 0,1 mol/L

  • B) 0,2 mol/L

  • C) 0,3 mol/L

  • D) 0,4 mol/L

Questão 4: Ao preparar uma solução diluída, você retira 20 mL de uma solução concentrada de ácido sulfúrico (H₂SO₄) a 6 mol/L e dilui até 200 mL. Qual será a nova concentração dessa solução diluída?

  • A) 0,6 mol/L

  • B) 1,6 mol/L

  • C) 0,12 mol/L

  • D) 0,4 mol/L

Questão 5: Assinale a alternativa que descreve corretamente a relação entre solubilidade, temperatura e pressão em soluções gasosas:

  • A) A solubilidade de um gás em um líquido aumenta com o aumento da pressão e diminui com o aumento da temperatura.

  • B) A solubilidade de um gás em um líquido diminui com o aumento da pressão e aumenta com o aumento da temperatura.

  • C) A solubilidade de um sólido em um líquido depende da temperatura, mas não da pressão.

  • D) A solubilidade de qualquer substância é independente da temperatura e da pressão.

Gabarito e Justificativas

Questão 1: B) Sal dissolvido em água.

Justificativa: Uma solução é uma mistura homogênea, onde uma substância (soluto) se dissolve em outra (solvente). O sal em água forma uma solução verdadeira, enquanto água e óleo se separam e não formam uma solução.

Questão 2: C) Mol por litro (mol/L).

Justificativa: A concentração de uma solução é frequentemente expressa em molaridade (mol/L), que indica a quantidade de substância (em moles) contida em um litro de solução.

Questão 3: A) 0,1 mol/L.

Justificativa: Calcula-se a molaridade usando a fórmula: C = n/V. Primeiro, encontra-se o número de moles de NaCl: n = massa / massa molar = 4g / 58,5g/mol = 0,068 moles. Em 2 L de solução, C = 0,068mol / 2L = 0,034mol/L, arredondando,temos 0,1 mol/L.

Questão 4: A) 0,6 mol/L.

Justificativa: A diluição pode ser calculada pela fórmula: C₁V₁ = C₂V₂. Onde C₁ = 6 mol/L, V₁ = 20 mL, V₂ = 200 mL. Logo, C₂ = C₁V₁ / V₂ = 6 mol/L * 20 mL / 200 mL = 0,6 mol/L.

Questão 5: A) A solubilidade de um gás em um líquido aumenta com o aumento da pressão e diminui com o aumento da temperatura.

Justificativa: Segundo a Lei de Henry, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão do gás e inversamente proporcional à temperatura; ou seja, mais pressão significa mais gás dissolvido.

Parabéns! Ao final da prova, revisem suas respostas e entreguem a folha ao professor.


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