“Prova de Química: Números Quânticos para o 1º Ano do Ensino Médio”
Tema: Números quânticos
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 15
Prova de Química – Números Quânticos
1ª Série do Ensino Médio
Duração: 60 minutos
Instruções: Assinale a alternativa correta para cada uma das questões a seguir.
Questão 1
Os números quânticos são utilizados para descrever os orbitais onde os elétrons estão localizados em um átomo. Quantos números quânticos são necessários para especificar completamente um elétron em um átomo?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
Questão 2
Qual dos seguintes números quânticos está relacionado à forma do orbital?
A) Número quântico principal (n)
B) Número quântico secundário ou azimutal (l)
C) Número quântico magnético (m)
D) Número quântico de spin (s)
Questão 3
Se um elétron possui um número quântico principal (n) igual a 3, qual das opções abaixo é a faixa possível para seu número quântico azimutal (l)?
A) 0, 1, 2
B) 0, 1, 2, 3
C) 1, 2, 3
D) 0, 1, 2, 3, 4
Questão 4
O que caracteriza o número quântico de spin (s) de um elétron?
A) Sua distância ao núcleo
B) Seu nível de energia
C) Sua orientação no espaço
D) Seu sentido de rotação
Questão 5
Se um elétron em um átomo de hidrogênio está em um orbital p, qual é o valor do número quântico azimutal (l) correspondente?
A) 0
B) 1
C) 2
D) 3
Questão 6
Para um elétron no nível de energia n = 2, qual dos números quânticos possíveis representa o maior número de subníveis?
A) n = 2, l = 0
B) n = 2, l = 1
C) n = 2, l = 2
D) n = 2, l = 3
Questão 7
Considere um átomo com a configuração eletrônica [Ne]3s²3p⁶. Qual é o número quântico principal (n) do elétron mais externo?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
Questão 8
Quantos elétrons podem ocupar um orbital específico?
A) 1
B) 2
C) 4
D) 8
Questão 9
Se um elétron tem um número quântico magnético (m) de +1, qual valor pode ser o seu número quântico azimutal (l)?
A) 1
B) 2
C) 3
D) 0
Questão 10
Qual das seguintes opções explica melhor a disposição dos elétrons em um dado átomo, segundo a mecânica quântica?
A) Eletrodinâmica clássica
B) Modelo de Bohr
C) Princípio da incerteza de Heisenberg
D) Teoria cinética dos gases
Questão 11
Os números quânticos são cruciais para entender a estrutura atômica. Qual das alternativa abaixo representa a combinação correta de números quânticos para o elétron mais energético de um átomo de oxigênio (Z=8)?
A) n=2, l=1, m=-1, s=+1/2
B) n=2, l=0, m=0, s=-1/2
C) n=1, l=0, m=0, s=+1/2
D) n=2, l=1, m=0, s=+1/2
Questão 12
Qual é a consequência do princípio de exclusão de Pauli em relação aos números quânticos?
A) Dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter os mesmos números quânticos
B) Todos os elétrons ocupam o orbital de menor energia primeiro
C) Um elétron sempre ocupa um orbital antes do outro
D) Os elétrons podem ter a mesma energia
Questão 13
A tabela periódica é organizada com base em propriedades eletrônicas. Qual das opções a seguir decide como os elementos são colocados na tabela em função de sua configuração eletrônica?
A) Os números quânticos de spin
B) O número quântico principal
C) O número quântico azimutal
D) Todos os números quânticos
Questão 14
Qual é o valor máximo do número quântico magnético (m) para um orbital d?
A) -2
B) -1, 0, +1
C) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
D) -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4
Questão 15
Quando falamos sobre a energia dos orbitais, qual é a sequência correta das energias crescentes para os elementos químicos, considerando os números quânticos?
A) 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d
B) 1s < 2s < 3s < 2p < 3p < 4s < 3d
C) 1s < 2p < 2s < 3s < 3p < 4s < 3d
D) 1s < 4s < 2s < 2p < 3s < 3p < 3d
Gabarito
1. D – São quatro números quânticos necessários (n, l, m, s) para descrever completamente um elétron.
2. B – O número quântico azimutal (l) define a forma do orbital.
3. A – Para n=3, l pode assumir os valores 0, 1 e 2.
4. D – O número quântico de spin (s) descreve o sentido de rotação do elétron.
5. B – Para os orbitais p, o valor de l é 1.
6. B – A partir de n=2, os subníveis disponíveis são 0 e 1, totalizando dois subníveis.
7. C – O último nível de energia é n=3.
8. B – Cada orbital pode comportar até dois elétrons.
9. A – m=+1 é possível quando l=1, implicando que l pode ser 1 ou mais.
10. C – O Princípio da Incerteza de Heisenberg trata da indeterminação das propriedades subatômicas.
11. D – Esta config. eletrônica é a mais apropriada com base nos números quânticos.
12. A – O princípio de exclusão de Pauli afirma que dois elétrons não podem ter os mesmos números quânticos no mesmo átomo.
13. B – O número quântico principal determina a posição na tabela periódica.
14. C – Para um orbital d, m pode variar de -2 a +2 (totalizando 5 orientações).
15. A – Esta é a ordem correta de energia dos orbitais.
Observações: As questões abordam desde a compreensão básica até o raciocínio crítico sobre números quânticos, alinhando-se às expectativas educacionais da BNCC para o 1º ano do Ensino Médio.
