“Lista de Exercícios de Química para 2º Ano do Ensino Médio”

1. (Fácil – 1 ponto) Qual é a principal característica dos elementos da mesma coluna na tabela periódica?

1. Possuem o mesmo número de prótons.
2. Possuem o mesmo número de nêutrons.
3. Possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
4. Possuem a mesma massa atômica.
5. Possuem propriedades químicas idênticas.

2. (Médio – 2 pontos) Explique como a eletronegatividade influencia a formação de ligações químicas. Responda em até 5 linhas.

3. (Fácil – 1 ponto) Assinale V para as alternativas verdadeiras e F para as falsas:

a) O hidrogênio é o elemento mais leve do universo. ___

b) Os gases nobres são altamente reativos. ___

c) A água é um composto covalente. ___

4. (Difícil – 3 pontos) Um estudante realiza um experimento onde combina 10 g de água (H₂O) e 20 g de sódio (Na). Determine a quantidade de produto formada e a quantidade de reagente remanescente, sabendo que a reação é Na + H₂O → NaOH + H₂. Mostre todos os cálculos.

5. (Médio – 2 pontos) Responda de forma curta: Qual é a fórmula química do ácido sulfúrico?

6. (Fácil – 1 ponto) Qual é a principal função dos catalisadores em uma reação química?

1. Aumentar a temperatura da reação.
2. Diminuir a energia de ativação.
3. Aumentar a concentração dos reagentes.
4. Alterar o equilíbrio da reação.
5. Controlar a pressão do sistema.

7. (Médio – 2 pontos) Explique com suas palavras a diferença entre uma reação endotérmica e uma exotérmica.

8. (Difícil – 3 pontos) Um laboratório realiza a síntese de um composto a partir da reação de 50 g de ácido clorídrico (HCl) e 40 g de carbonato de sódio (Na₂CO₃). Calcule a massa do produto formado e a quantidade de reagente que sobra. Escreva todos os passos utilizados para a resolução.

9. (Fácil – 1 ponto) O que caracteriza uma substância pura?

1. Possui composição variável.
2. Possui propriedades físicas e químicas constantes.
3. É sempre um sólido.
4. Pode ser separada por processos físicos.
5. É a mesma coisa que mistura.

10. (Médio – 2 pontos) Assinale a alternativa que melhor descreve os íons:

1. Partículas neutras.
2. Partículas carregadas eletricamente.
3. Partículas que não participam de reações químicas.
4. Partículas com número igual de prótons e nêutrons.
5. Partículas que só ocorrem em sólidos.

11. (Fácil – 1 ponto) O que é pH e como ele é utilizado para medir a acidez de uma solução?

12. (Médio – 2 pontos) Explique a importância da Lei da Conservação da Massa em reações químicas.

13. (Difícil – 3 pontos) Uma reação química de combustão completa de 100 g de metano (CH₄) produz CO₂ e H₂O. Determine a quantidade de CO₂ gerada, sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol. Mostre os cálculos realizados.

14. (Fácil – 1 ponto) Qual é a fórmula do gás carbônico?

15. (Médio – 2 pontos) Descreva como a temperatura afeta a velocidade de uma reação química, utilizando seus conhecimentos sobre o tema.

16. (Difícil – 3 pontos) Um estudante tem 80 g de álcool (C₂H₅OH) e deseja saber quantos mols ele possui. Calcule e explique a relação entre a massa e o número de mols. Utilize a massa molar do etanol (C₂H₅OH = 46 g/mol) em seus cálculos.

17. (Fácil – 1 ponto) O que são misturas homogêneas? Cite um exemplo.

18. (Médio – 2 pontos) Como a pressão e a temperatura influenciam o estado físico de uma substância? Explique.

19. (Difícil – 3 pontos) Uma reação química ocorre em condições de alta pressão. Quais são os efeitos esperados dessa condição sobre a taxa de reação? Justifique sua resposta.

20. (Fácil – 1 ponto) Assinale a alternativa correta sobre os gases ideais:

1. Possuem volume fixo e forma variável.
2. As partículas estão em movimento constante.
3. Não se comportam de acordo com a lei dos gases ideais.
4. Não ocupam espaço.
5. São sempre tóxicos.

21. (Médio – 2 pontos) O que caracteriza uma reação de oxidação? Dê um exemplo.

22. (Difícil – 3 pontos) Um químico está estudando a velocidade de uma reação. Ele coleta dados de temperatura e concentração. Explique como esses fatores podem ser manipulados para aumentar a taxa de reação e o que acontece a nível molecular.

23. (Fácil – 1 ponto) O que é uma solução saturada?

24. (Médio – 2 pontos) Descreva a importância do pH na agricultura e como ele pode afetar o crescimento das plantas.

25. (Difícil – 3 pontos) Realize a análise qualitativa de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) e explique o que você observou durante o processo.

26. (Fácil – 1 ponto) O que é uma reação de neutralização?

27. (Médio – 2 pontos) Explique como os ácidos e bases se comportam em uma reação de neutralização.

28. (Difícil – 3 pontos) Um estudante mistura ácido clorídrico com óxido de cálcio. Quais produtos são esperados dessa reação? Calcule a quantidade de produto formado usando 50 g de HCl (massa molar = 36,5 g/mol) e 56 g de CaO (massa molar = 56 g/mol). Mostre todos os cálculos.

29. (Fácil – 1 ponto) O que caracteriza uma reação de decomposição?

30. (Médio – 2 pontos) Como a química está presente no nosso dia a dia? Dê exemplos práticos.