“Prova de Química: Equilíbrio Químico e Reações Redox”
Tema: Equilíbrio químico 2. Reversibilidade de reações 3. Equilíbrio homogêneo e heterogêneo 4. Constante de equilíbrio 5. Constante de equilíbrio em função das pressões parciais 6. Deslocamento do equilíbrio 7. Princípio de Le Chatelier 8. Fatores que influênciam o equilíbrio -9. Equilíbrio em solução aquosa 10. Equilíbrio iônico em água (pH e pOH) 11. Solução-tampão 12. Curvas de tulação 13. Reações de Oxi-redução e pilhas
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio
Tema: Equilíbrio Químico e Reações Redox
Instruções: Responda todas as questões a seguir. As questões variam entre múltipla escolha, verdadeiro ou falso, dissertativas e completamento. Boa sorte!
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Questões
1. (Múltipla escolha) O que caracteriza uma reação reversível?
– a) A reação ocorre apenas em uma direção.
– b) Produtos são formados de maneira irreversível.
– c) Os produtos podem reagir entre si para formar os reagentes.
– d) Nenhuma das alternativas anteriores está correta.
2. (Verdadeiro ou Falso) Uma reação em equilíbrio homogêneo ocorre em fase sólida, líquida ou gasosa, mas todas as substâncias devem estar na mesma fase.
– ( ) Verdadeiro
– ( ) Falso
3. (Completamento) A constante de equilíbrio ( K_c ) é calculada a partir das concentrações dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos sobre as concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes estequiométricos. Assim, a expressão pode ser representada como:
[ K_c = frac{[Produtos]}{[Reagentes]} ]
4. (Dissertativa) Explique como a pressão influencia o deslocamento de um equilíbrio químico em um sistema gasoso. Dê exemplos que justifiquem sua resposta.
5. (Múltipla escolha) Segundo o Princípio de Le Chatelier, o que acontece quando um sistema em equilíbrio é submetido a um aumento na temperatura?
– a) O equilíbrio se desloca para o lado que absorve calor.
– b) O equilíbrio se desloca para o lado que libera calor.
– c) Não há alteração no equilíbrio.
– d) O sistema se desintegra.
6. (Verdadeiro ou Falso) As soluções tampão são formuladas para resistir a modificações significativas em seu pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas.
– ( ) Verdadeiro
– ( ) Falso
7. (Completamento) O pH de uma solução é definido como o logaritmo negativo da concentração de íons hidrogênio, e pode ser expresso pela fórmula:
[ pH = -log[H^+] ]
8. (Dissertativa) Diferencie entre equilíbrio homogêneo e heterogêneo, fornecendo exemplos de cada um deles.
9. (Múltipla escolha) Em um sistema onde um ácido forte é adicionado a uma solução tampão, qual das seguintes afirmações é verdadeira?
– a) O pH da solução eleva-se drasticamente.
– b) O buffer neutraliza parte do ácido, permanecendo o pH quase constante.
– c) O ácido não tem efeito sobre a solução tampão.
– d) O sistema muda completamente e se torna um ácido forte.
10. (Completamento) Durante uma titulação ácido-base, quando o indicador muda de cor, isso normalmente indica que:
– a) O pH da solução se tornou neutro.
– b) Há um excesso de ácido na solução.
– c) O ponto de equivalência da reação foi alcançado.
– d) Todos os reagentes se transformaram em produtos.
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Gabarito
1. c) Os produtos podem reagir entre si para formar os reagentes. (Definição de reações reversíveis)
2. Verdadeiro. (O equilíbrio homogêneo envolve substâncias na mesma fase.)
3. Resposta correta, integração da constante de equilíbrio. (Os conceitos envolvidos foram especificamente ilustrados.)
4. Resposta dissertativa: O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o lado com menor número de moléculas gasosas, exemplificando a síntese do amoníaco. É importante mencionar que isso se aplica apenas a reações em fase gasosa.
5. a) O equilíbrio se desloca para o lado que absorve calor. (Le Chatelier estabelece que o sistema reage de forma a minimizar a mudança.)
6. Verdadeiro. (Função essencial das soluções tampão.)
7. Resposta correta, integração portátil. (Definição do conceito de pH.)
8. Resposta dissertativa: O equilíbrio homogêneo ocorre quando todos os reagentes e produtos estão na mesma fase, como em uma reação gasosa. Oheterogêneo, onde reagentes e produtos estão em fases diferentes, como uma reação entre um sólido e um gás.
9. b) O buffer neutraliza parte do ácido, permanecendo o pH quase constante. (Essa é a função primordial das soluções tampão.)
10. c) O ponto de equivalência da reação foi alcançado. (O indicador sinaliza as nuances de pH, crucial para o entendimento da titulação.)
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Observações Finais: A prova aborda conceitos fundamentais do equilíbrio químico e suas aplicação reais que são cruciais para o entendimento das reações químicas. Reforce com os alunos a importância de estudar cada tópico com exemplos práticos.
