“Desvendando o Ozônio: Questões sobre Reações de Oxirredução”
Questões sobre: Texto Base
📚 Área: Ciências da Natureza
🎓 Nível: 2ª Série – Ensino Médio
📊 Quantidade: 2 questões
📝 Tipos: Múltipla escolha
📅 Data de Criação: 25/11/2025
Introdução
O estudo do ozônio e suas propriedades químicas é fundamental para compreender diversas reações que ocorrem no ambiente. O ozônio, por ser um poderoso oxidante, desempenha um papel crucial em processos químicos, especialmente nas reações de oxirredução. A transferência de elétrons entre os elementos é uma característica central dessas reações e é importante para o entendimento de várias aplicações em ciências da natureza.
A seguir, apresentamos um texto que explora as características do ozônio e o conceito de oxirredução. As questões formuladas visam avaliar a compreensão dos alunos sobre o conteúdo abordado, permitindo que eles demonstrem seu entendimento sobre as reações químicas e o papel do ozônio como agente oxidante.
TEXTO BASE
Por que o ozônio é um poderoso oxidante? Devido ao fato de ser formado por dois átomos estáveis e um terceiro muito instável. Com um núcleo “forte” (contendo 8 prótons) e uma quantidade de elétrons menor, o átomo instável procurará se ligar a outros elementos “mais fracos” (que possuem um núcleo com uma quantidade menor de prótons). O átomo instável retirará elétrons de outros elementos. Este processo é conhecido por “oxirredução”.
Em química, o termo “oxidação” foi inicialmente criado para denominar as reações nas quais o oxigênio era o reagente. As reações de oxidação ocorrem simultaneamente com as reações de redução. Por isso, essas reações são chamadas de “oxirredução” (ou redox), na qual existe a transferência de elétrons. Em reações de oxirredução, o agente oxidante é o que aceita os elétrons (o átomo de oxigênio instável da molécula do ozônio), sofrendo redução. O agente redutor perde os elétrons e sofre oxidação (o carbono ou outro elemento como, por exemplo, ferro, manganês, etc.).
Questões
Conjunto de Questões – Ozônio e Reações de Oxirredução
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1. Qual a principal característica do ozônio que o torna um poderoso oxidante?
Assinale a alternativa correta:
- A) O ozônio possui três átomos estáveis que se ligam facilmente a outros elementos.
- B) O ozônio é formado por dois átomos estáveis e um átomo instável, que busca elétrons de outros elementos.
- C) O ozônio não participa de reações de oxirredução.
- D) O ozônio é sempre uma substância inerte em reações químicas.
- E) O ozônio é um gás que não possui elétrons instáveis.
Nível de Dificuldade: Médio
Habilidades/Competências: Compreensão de conceitos químicos, identificação de agentes oxidantes.
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2. Na reação de oxirredução, qual é o papel do ozônio?
Assinale a alternativa correta:
- A) O ozônio atua como agente redutor, perdendo elétrons.
- B) O ozônio não participa das reações de oxirredução.
- C) O ozônio aceita elétrons e se torna um agente oxidante.
- D) O ozônio é sempre oxidado e nunca reduzido.
- E) O ozônio apenas se combina com outros gases, sem participar de reações de transferência de elétrons.
Nível de Dificuldade: Médio
Habilidades/Competências: Compreensão do papel do ozônio em reações redox.
Gabarito Comentado
1. Resposta correta: B) O ozônio é formado por dois átomos estáveis e um átomo instável, que busca elétrons de outros elementos. Essa instabilidade é a razão pela qual o ozônio é um forte agente oxidante.
Justificativa dos Distratores: A alternativa A está incorreta porque afirma que todos os átomos do ozônio são estáveis. A alternativa C é falsa, pois o ozônio participa ativamente de reações de oxirredução. A alternativa D é errada, já que o ozônio não é uma substância inerte. A alternativa E é incorreta, pois o ozônio possui elétrons instáveis que são fundamentais para reações químicas.
2. Resposta correta: C) O ozônio aceita elétrons e se torna um agente oxidante durante as reações de oxirredução. Isso é fundamental para o entendimento do seu papel nas reações químicas.
Justificativa dos Distratores: A alternativa A está errada, pois o ozônio não atua como agente redutor. A alternativa B é falsa, pois o ozônio é um participante ativo em reações redox. A alternativa D está incorreta, já que o ozônio pode ser tanto oxidado quanto reduzido. A alternativa E não é correta, pois o ozônio é conhecido por sua reatividade nas reações de transferência de elétrons.
