Prova de Eletroquímica para o 2º Ano: 10 Questões Desafiadoras

Tema: eletroquimica
Etapa/Série: 2º ano
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química – Eletroquímica

Aluno(a): ______________________

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Data: __/__/____

Instruções: Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa correta. Cada questão vale 1 ponto.

Questões

1. 1. O que é eletroquímica?

   A) O estudo das reações químicas que ocorrem em soluções aquosas.

   B) O estudo da relação entre eletricidade e reações químicas.

   C) O estudo da estrutura dos átomos.

   D) O estudo da tabela periódica e suas aplicações.

2. 2. Qual é a principal função de uma bateria?

   A) Armazenar energia elétrica convertendo-a em energia química.

   B) Transformar energia solar em energia elétrica.

   C) Produzir calor a partir de reações químicas.

   D) Misturar dois líquidos para produzir um novo composto.

3. 3. O que caracteriza uma célula galvânica?

   A) É um sistema que converte energia química em energia elétrica.

   B) É um sistema que usa apenas energia elétrica.

   C) É um sistema que não pode ser recarregado.

   D) É um sistema que não depende de reações químicas.

4. 4. Em uma reação de oxidação-redução, qual é o agente redutor?

   A) A substância que ganha elétrons.

   B) A substância que perde elétrons.

   C) A substância que não altera seu estado de oxidação.

   D) A substância que participa apenas como catalisador.

5. 5. Qual é a função do eletrólito em uma célula eletroquímica?

   A) Conduzir calor.

   B) Facilitar a transferência de elétrons.

   C) Permitir a circulação de íons.

   D) Amplificar a corrente elétrica.

6. 6. Durante uma reação de eletrolise, a substância no eletrodo negativo é chamada de:

   A) Cátodo.

   B) Ânodo.

   C) Eletrólito.

   D) Catalisador.

7. 7. A equação geral para uma reação de oxidação pode ser representada por:

   A) Redução → Oxidação + Elétrons.

   B) Redução + Elétrons → Oxidação.

   C) Oxidação + Elétrons → Redução.

   D) Oxidação → Redução + Elétrons.

8. 8. Que tipo de corrente é utilizada em baterias recarregáveis?

   A) Corrente alternada.

   B) Corrente contínua.

   C) Corrente mista.

   D) Corrente elétrica nenhum.

9. 9. Qual das alternativas a seguir é um exemplo de reação eletroquímica?

   A) A fusão do gelo.

   B) A combustão do hidrogênio.

   C) A reação entre sódio e cloro.

   D) A dissolução do sal na água.

10. 10. A corrosão do ferro é um exemplo de:

    A) Oxidação, onde o ferro perde elétrons.

    B) Redução, onde o ferro ganha elétrons.

    C) Um processo endotérmico.

    D) Uma reação que não envolve elétrons.

Gabarito e Justificativas

1. B – O estudo da relação entre eletricidade e reações químicas é a definição central da eletroquímica.
2. A – As baterias armazenam energia elétrica convertendo-a em energia química, que pode ser convertida novamente em elétrica quando necessário.
3. A – Uma célula galvânica converte energia química em energia elétrica por meio de reações de oxidação-redução.
4. B – O agente redutor é aquele que perde elétrons, permitindo que outra substância seja reduzida (ganhe elétrons).
5. C – O eletrólito é responsável por facilitar a transferência de íons entre os eletrodos, permitindo a continuidade da reação.
6. A – O cátodo é o eletrodo onde ocorre a redução, e normalmente é o eletrodo negativo em processos de eletrólise.
7. A – A oxidação envolve a perda de elétrons, e a representação correta mostra que a diminuição do número de elétrons é um aspecto chave.
8. B – Baterias recarregáveis utilizam corrente contínua para funcionar adequadamente durante o processo de carga e descarga.
9. C – A reação entre sódio e cloro é uma reaction eletroquímica, onde ocorre a transferência de elétrons entre os elementos.
10. A – A corrosão do ferro é caracterizada como uma oxidação, onde o ferro se oxida ao perder elétrons na presença de umidade e oxigênio.

Boa sorte!