Prova de Química: Geometria e Polaridade no 1º Ano do Ensino Médio

Tema: geometria e polaridade
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 7

Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio

Tema: Geometria e Polaridade

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Nesta prova, você deverá demonstrar seus conhecimentos sobre a geometria molecular e a polaridade das moléculas. As questões variam em formato e complexidade, e são projetadas para ajudar você a pensar criticamente sobre os conceitos abordados. Boa sorte!

Questões

1. Questão 1: (Múltipla escolha)

   Qual das seguintes moléculas apresenta geometria linear?

   a) H2O

   b) CO2

   c) CH4

   d) NH3

2. Questão 2: (Verdadeiro ou Falso)

   A geometria molecular de uma molécula determina suas propriedades físicas e químicas. ( )

   Justifique sua resposta.

3. Questão 3: (Completar a frase)

   A polaridade de uma molécula resulta da __________ e __________ das ligações químicas, que são influenciadas pela __________ dos átomos envolvidos.

4. Questão 4: (Dissertativa)

   Explique como a diferença de eletronegatividade entre os átomos pode afetar a polaridade de uma molécula. Dê exemplos de moléculas polares e apolares.

5. Questão 5: (Múltipla escolha)

   Qual das moléculas a seguir é considerada apolar?

   a) HCl

   b) SO2

   c) CCl4

   d) NH3

6. Questão 6: (Dissertativa)

   Analise a molécula de água (H2O) em relação à sua geometria e polaridade. Como essas características influenciam suas interações com outras substâncias?

7. Questão 7: (Múltipla escolha)

   A molécula de amônia (NH3) apresenta que tipo de geometria?

   a) Linear

   b) Angular

   c) Tetraédrica

   d) Piramidal

Gabarito

1. Questão 1: b) CO2

   Justificativa: O dióxido de carbono (CO2) possui uma geometria linear devido à disposição dos pares de elétrons, que minimiza a repulsão.

2. Questão 2: Verdadeiro

   Justificativa: A geometria molecular afeta as propriedades físicas (como ponto de ebulição) e químicas (como reatividade) das substâncias.

3. Questão 3: polaridade; geometria; eletronegatividade

   Justificativa: A polaridade é definida pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela forma como estão dispostos na geometria da molécula.

4. Questão 4:

   A diferença de eletronegatividade causa o deslocamento dos elétrons na ligação, resultando em carga parcial. Se a diferença for grande, há polaridade, como em H2O (polar). Em CCl4 (apolar), a distribuição é simétrica, cancelando a polaridade.

5. Questão 5: c) CCl4

   Justificativa: O tetracloreto de carbono (CCl4) é apolar devido à simetria da sua geometria tetraédrica que cancela os dipolos.

6. Questão 6:

   A molécula de água (H2O) possui geometria angular e é polar, resultando em fortes ligações de hidrogênio que influenciam seu solvente universal e propriedades térmicas.

7. Questão 7: d) Piramidal

   Justificativa: A amônia (NH3) tem uma geometria piramidal devido à presença de um par de elétrons não ligantes que distorce a geometria tetraédrica.