“Exercícios de Química Inorgânica para o 3º Ano do EM”

1. Qual dos seguintes compostos é um sal inorgânico?

1. Ácido clorídrico (HCl)
2. Água (H₂O)
3. Bicarbonato de sódio (NaHCO₃)
4. Etanol (C₂H₅OH)
5. Glicose (C₆H₁₂O₆)

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Fácil

2. O que caracteriza uma reação de neutralização?

1. Produção de gás
2. Combinação de um ácido e uma base
3. Liberação de calor
4. Formação de um sal e água
5. Criação de um metal

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Fácil

3. Qual é o produto da reação entre o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o hidróxido de sódio (NaOH)?

1. Na₂SO₄ + H₂O
2. NaHSO₄ + H₂O
3. H₂ + Na₂O
4. Na₂SO₄ + H₂
5. H₂SO₄ + H₂O

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Médio

4. Calcule a massa em gramas de 3 moles de NaCl. (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Médio

5. Qual a fórmula química do ácido fosfórico?

1. H₃PO₄
2. H₂PO₄
3. HPO₄
4. H₄PO₄
5. PO₄H₃

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Fácil

6. O que ocorre quando um metal reativo, como o sódio, é colocado em água?

1. Forma um sal e libera gás hidrogênio
2. Forma uma solução ácida
3. Não ocorre reação
4. Libera energia na forma de luz
5. Forma um óxido metálico

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Médio

7. O que é uma reação de decomposição? Dê um exemplo.

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

8. A equação balanceada para a combustão do metano (CH₄) em oxigênio (O₂) é:

1. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
2. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
3. 2CH₄ + O₂ → 2CO₂ + H₂O
4. CH₄ + 3O₂ → 2CO + 2H₂O
5. CH₄ + O₂ → 2CO + H₂O

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Difícil

9. Calcule a concentração em mol/L de uma solução que contém 5 g de NaCl em 500 mL de água. (Massa molar do NaCl = 58,5 g/mol)

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

10. Qual é o pH de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,01 mol/L?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 0
5. 4

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Médio

11. O que caracteriza a água como um solvente universal?

1. Sua polaridade
2. Suas propriedades térmicas
3. Seu baixo ponto de ebulição
4. Suas ligações covalentes
5. Seu volume molar

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Médio

12. A reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o carbonato de cálcio (CaCO₃) gera:

1. Calcio e gás carbônico
2. Cloreto de cálcio e água
3. Cloreto de sódio e cálcio
4. Cloreto de cálcio, água e gás carbônico
5. Acido carbônico

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Médio

13. O que é uma reação de oxirredução?

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

14. O que é o conceito de solubilidade e quais fatores influenciam esse fenômeno?

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

15. Qual a diferença entre uma solução saturada e uma solução insaturada?

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

16. A equação química: 2H₂ + O₂ → 2H₂O é um exemplo de que tipo de reação?

1. Reação de combustão
2. Reação de síntese
3. Reação de decomposição
4. Reação de deslocamento
5. Reação de oxirredução

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Médio

17. Quais são as propriedades dos ácidos?

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

18. Qual o produto da reação de neutralização entre H₂SO₄ e NaOH?

1. Na₂SO₄ + H₂O
2. H₂O + Na₂SO₄
3. NaHSO₄ + H₂O
4. H₂SO₄ + NaHCO₃
5. NaOH + H₂O

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Difícil

19. Calcule o pH de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. (pOH + pH = 14)

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

20. Quais são os principais tipos de ligações químicas presentes nos compostos inorgânicos?

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

21. O que caracteriza uma substância pura?

1. Possui um único ponto de fusão e ebulição
2. É composta por mais de um componente químico
3. É sempre sólida
4. Apresenta propriedades variáveis
5. É sempre líquida

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Fácil

22. Qual é a fórmula química do bicarbonato de sódio?

1. NaHCO₃
2. Na₂CO₃
3. NaOH
4. HCO₃Na
5. Na₂HCO₃

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Fácil

23. O que define um ácido Lewis?

1. Um doador de prótons
2. Um aceitador de elétrons
3. Um composto iônico
4. Um composto covalente
5. Um receptor de prótons

Valor: 1 ponto | Dificuldade: Médio

24. O que são sais? Dê um exemplo de um sal inorgânico.

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

25. Calcule a massa de 2 moles de H₂SO₄. (Massa molar do H₂SO₄ = 98 g/mol)

Valor: 2 pontos | Dificuldade: Difícil

26. O que acontece quando