Prova de Química: Equilíbrio Químico para 2º Ano do Ensino Médio
Tema: equilíbrio químico
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – Equilíbrio Químico
Nome: ____________________________
Data: ____/____/______
Professores: _______________________
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Instruções:
Leia cada questão atentamente e responda conforme solicitado. A prova contém 20 questões, incluindo múltipla escolha, verdadeiro ou falso, dissertativas e completar frases. Bom trabalho!
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Questões
Questões de Múltipla Escolha
1. O que caracteriza um sistema em equilíbrio químico?
a) A concentração dos reagentes e produtos varia continuamente.
b) A taxa de formação dos produtos é igual à taxa de consumo dos reagentes.
c) O sistema não realiza reações químicas.
d) A pressão do sistema é constante.
2. Em um equilíbrio químico, a reação:
a) Sempre ocorre a favor dos produtos.
b) Pode ser deslocada por alterações nas condições do sistema (temperatura, pressão e concentração).
c) Sempre ocorre na mesma direção.
d) É irreversível.
3. A constante de equilíbrio (K) para uma reação é:
a) Um valor que pode variar com a temperatura.
b) Sempre igual a 1.
c) Um valor que não depende da temperatura.
d) Um índice de velocidade da reação.
4. Sobre a Le Chatelier, é correto afirmar que:
a) Se a concentração de um reagente é aumentada, o equilíbrio se desloca para a direita.
b) O aumento da temperatura sempre favorece a formação de produtos.
c) Se a pressão é aumentada, o equilíbrio se desloca para o lado com mais moléculas gasosas.
d) O aumento da temperatura não influencia o equilíbrio.
Questões Verdadeiro ou Falso
5. ( ) O equilíbrio químico é um estado dinâmico onde os reagentes e produtos estão em repouso.
6. ( ) A constante de equilíbrio é calculada a partir das concentrações molares no equilíbrio.
7. ( ) O deslocamento de um equilíbrio químico só ocorre com a mudança na temperatura.
8. ( ) Um aumento da pressão em um sistema gasoso tende a deslocar o equilíbrio para o lado que produz menos moléculas de gás.
Questões de Completar Frases
9. Em um sistema em equilíbrio, o ________________ das concentrações dos reagentes e produtos permanece constante ao longo do tempo.
10. A reação A + B ⇌ C + D apresenta uma constante de equilíbrio K. Supondo que K = 10, podemos afirmar que a ________________ é favorecida.
Questões Dissertativas
11. Explique a importância do conceito de equilíbrio químico na indústria química, citando um exemplo prático.
12. Discuta como a temperatura pode afetar o equilíbrio químico com base na teoria de Le Chatelier. Dê um exemplo de reação que responde a mudanças de temperatura.
13. Descreva o que acontece em uma reação em equilíbrio ao se adicionar um catalisador, e explique o porquê.
14. Como a pressão influencia o equilíbrio de uma reação gasosa? Dê um exemplo de uma reação e como a mudança de pressão afetaria o sistema.
15. O que é a constante de equilíbrio (K), e como ela é calculada de acordo com a equação geral de uma reação reversível?
Questões de Aplicação
16. Considerando a reação A(g) + 2B(g) ⇌ C(g), se a pressão total do sistema for aumentada, o que poderá ocorrer com o equilíbrio? Justifique sua resposta.
17. Um químico observa que ao aumentar a temperatura de uma reação exotérmica, a quantidade de produtos diminui. Explique por que isso acontece e como se relaciona com a constante de equilíbrio.
18. Durante a realização de um experimento, a concentração de um produto foi aumentada. Segundo a Le Chatelier, o que pode acontecer com o sistema? Justifique.
19. Explique o que ocorre com um equilíbrio químico quando se adiciona um inibidor à reação. Quais são as implicações para a constante de equilíbrio?
20. Em uma reação onde 2 moles de gás A reagem com 1 mole de gás B para formar 2 moles de gás C, qual efeito a diminuição do volume do recipiente teria sobre o equilíbrio? Justifique sua resposta.
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Gabarito e Justificativas
1. b – A definição de um sistema em equilíbrio é que as taxas de formação e consumo são iguais.
2. b – Variedades nas condições do sistema podem deslocar o equilíbrio.
3. a – A constante de equilíbrio varia com a temperatura.
4. a – O princípio de Le Chatelier afirma que o aumento da concentração desloca o equilíbrio para a direita, se houver espaço.
5. F – O equilíbrio é dinâmico, com reações ocorrendo em ambos os sentidos.
6. V – A constante de equilíbrio é calculada a partir das concentrações no ponto de equilíbrio.
7. F – Mudanças em pressão e concentração também podem afetar o equilíbrio.
8. V – O aumento da pressão geralmente desloca o equilíbrio para o lado com menos moléculas gasosas.
9. concentração – No equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos não mudam.
10. formação de produtos – Um K maior indica que os produtos são favorecidos no equilíbrio.
11. (Resposta livre, avaliando a clareza da explicação e o exemplo).
12. (Resposta livre, avaliar o entendimento do princípio e exemplo).
13. Um catalisador não altera as concentrações de equilíbrio, mas acelera a velocidade da reação.
14. O aumento da pressão geralmente favorece a formação de menos volume de gás.
15. K é a razão entre as concentrações dos produtos e reagentes, elevada aos seus coeficientes.
As questões de aplicação e as dissertativas devem ser corrigidas conforme a clareza e a compreensão demonstrada pelos alunos, de acordo com seus argumentos e exemplos fornecidos.
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Espero que esta prova atenda suas expectativas, reflita a complexidade do tema e promova uma avaliação eficaz e completa do conhecimento dos alunos sobre equilíbrio químico.
