Prova de Química: Questões sobre Eletroquímica para 2º Ano
Tema: ELETROQUIMICA
Etapa/Série: 2º ano
Disciplina: Química
Questões: 8
Prova de Química – 2º Ano
Tema: Eletroquímica
A eletroquímica é um tema fundamental na Química, pois envolve a relação entre eletricidade e reações químicas. Esta prova foi elaborada para avaliar seu conhecimento sobre os conceitos básicos e aplicações da eletroquímica. Responda as questões a seguir com atenção.
Questões
- Questão 1 – Múltipla Escolha:
Existem dois processos principais na eletroquímica: a eletrólise e a pilha. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente a função de uma pilha?
a) Realizar a decomposição de substâncias por meio da corrente elétrica.
b) Converter energia química em energia elétrica.
c) Armazenar corrente elétrica para uso futuro.
d) Fornecer calor a reações químicas.
- Questão 2 – Verdadeiro ou Falso:
As reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente em um circuito eletroquímico, sendo impossível haver uma sem a outra.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
- Questão 3 – Completar a Frase:
Em uma reação de __________, uma substância perde elétrons e a outra ganha, permitindo a transferência de carga elétrica durante as reações eletroquímicas.
- Questão 4 – Múltipla Escolha:
Na eletrólise da água, a corrente elétrica proporciona a dissociação da água em oxigênio e hidrogênio. Qual é o produto formado no cátodo?
a) Oxigênio
b) Hidrogênio
c) Água
d) Oxidante
- Questão 5 – Dissertativa:
Diferencie uma célula galvânica de uma célula eletrolítica, utilizando exemplos práticos de cada uma. Responda de maneira clara e objetiva.
- Questão 6 – Múltipla Escolha:
Qual destes metais é geralmente utilizado como eletrodo em uma pilha seca?
a) Ouro
b) Cobre
c) Zinco
d) Prata
- Questão 7 – Verdadeiro ou Falso:
A eletrólise pode ser utilizada para deposição de metais em superfícies, como na galvanoplastia, e é um exemplo de aplicação prática da eletroquímica.
( ) Verdadeiro
( ) Falso
- Questão 8 – Dissertativa:
Explique o conceito de potencial de eletrodo e como ele pode influenciar uma reação eletroquímica. Dê exemplos que possam ajudar na compreensão do tema.
Gabarito
- Resposta: b)
Justificativa: Uma pilha converte energia química em energia elétrica através de reações redox espontâneas.
- Resposta: Verdadeiro
Justificativa: As reações de oxidação (perda de elétrons) e redução (ganho de elétrons) ocorrem simultaneamente, estabelecendo um equilíbrio essencial para o funcionamento dos circuitos eletroquímicos.
- Resposta: redução
Justificativa: Na eletroquímica, a redução é o processo que envolve ganho de elétrons, fundamental para as reações químicas que ocorrem nas células eletroquímicas.
- Resposta: b)
Justificativa: No cátodo da eletrólise da água, ocorre a formação de hidrogênio gasoso devido à redução de íons hidrogênio.
- Resposta: Dissertativa. Exemplo de resposta esperada:
A célula galvânica (ou voltaica) gera energia elétrica a partir de reações espontâneas, como em pilhas comuns, enquanto a célula eletrolítica utiliza energia elétrica para promover reações não espontâneas, como a eletrólise da água.
- Resposta: c)
Justificativa: O zinco é normalmente utilizado como eletrodo negativo devido à sua reatividade e potencial de eletrodo favorável.
- Resposta: Verdadeiro
Justificativa: A eletrólise, como na galvanoplastia, é uma aplicação prática da eletroquímica que utiliza reações redox para revestir objetos com uma camada de metal.
- Resposta: Dissertativa. Exemplo de resposta esperada:
O potencial de eletrodo é a tendência de um eletrodo ganhar ou perder elétrons. Ele influencia a viabilidade das reações eletroquímicas, sendo que maiores potenciais favorecem reações redox. Exemplos incluem suas aplicações em pilhas e eletrólises.
As respostas foram elaboradas para promover uma melhor compreensão dos conceitos de eletroquímica, assim como estimular a aplicação prática e o desenvolvimento do pensamento crítico entre os alunos.
