“Entenda os Números Quânticos: Questão de Química para o 1º Ano”
Tema: números quânticos
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 1
Prova de Química – Números Quânticos
Turma: 1º Ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Duração: 60 minutos
Questão Única
O conceito de números quânticos é fundamental para entendermos a estrutura eletrônica dos átomos, influenciando o comportamento químico dos elementos. Com base nesse contexto, analise a questão a seguir:
1. (Múltipla Escolha) Qual das alternativas abaixo apresenta corretamente as informações sobre os números quânticos e suas representações?
<a) O número quântico principal (n) determina a forma do orbital e pode assumir valores inteiros a partir de 1, enquanto o número quântico secundário (l) representa a energia do elétron.
b) O número quântico principal (n) indica o nível de energia do elétron e pode assumir valores inteiros a partir de 1. O número quântico secundário (l) define a forma do orbital e pode assumir valores de 0 a (n-1). O número quântico magnético (m) especifica a orientação do orbital, variando de -l a +l.
c) O número quântico spin (s) refere-se à quantidade de elétrons em um orbital e pode ter os valores +1/2 ou -1/2, enquanto o número quântico magnético (m) determina a energia total do elétron.
d) O número quântico principal (n) indica a forma do orbital, enquanto o número quântico secundário (l) determina o nível de energia do elétron e pode ser apenas um número par.
e) Somente os números quânticos principais são relevantes para definir a localização dos elétrons em um átomo; os demais números quânticos são irrelevantes.
Instruções:
Escolha a alternativa correta e justifique sua escolha em pelo menos 3 linhas. Utilize seu conhecimento sobre números quânticos e suas definições.
Gabarito e Justificativa
Resposta Correta: b)
Justificativa: A alternativa (b) está correta porque descreve adequadamente os números quânticos da seguinte forma:
- O número quântico principal (n) determina o nível de energia do elétron e pode assumir valores inteiros a partir de 1 (n = 1, 2, 3…).
- O número quântico secundário (l) define a forma do orbital e pode assumir valores de 0 a (n-1), onde l = 0 representa orbital s, l = 1 representa orbital p, etc.
- O número quântico magnético (m) especifica a orientação do orbital no espaço, podendo variar de -l a +l, contribuindo para uma descrição mais completa da posição do elétron em relação ao núcleo.
As demais alternativas apresentam informações incorretas ou confusas sobre os números quânticos, como a descrição errada do número quântico principal (a), confundir o número quântico spin com o número de elétrons (c), a descrição inadequada dos valores possíveis do número quântico secundário (d) e a afirmação incorreta sobre a relevância dos números quânticos (e).
