Prova de Química: Questões sobre Distribuição Eletrônica para 1º Ano
Tema: distribuição eletrônica
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 8
Prova de Química: Distribuição Eletrônica
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Instruções: Leia as questões com atenção e escolha a alternativa correta. Justifique suas respostas em seu caderno, onde for necessário.
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Questão 1
A distribuição eletrônica é fundamental para entender as propriedades dos elementos químicos. Qual é a principal regra que orienta a distribuição dos elétrons nos orbitais?
a) Princípio da Incerteza de Heisenberg
b) Regra de Hund
c) Princípio de Exclusão de Pauli
d) Teoria dos Quanta
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Questão 2
Considere o elemento oxigênio (O), que possui 8 elétrons. Qual é a configuração eletrônica correta desse elemento?
a) 1s² 2s² 2p³
b) 1s² 2s² 2p⁴
c) 1s² 2s¹ 2p⁵
d) 1s² 2s² 2p²
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Questão 3
Qual é o número máximo de elétrons que pode ocupar um único orbital?
a) 2
b) 6
c) 10
d) 8
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Questão 4
Um aluno afirma que a configuração eletrônica do carbono (C) é 1s² 2s² 2p². O que pode ser deduzido sobre esse elemento com base na sua distribuição eletrônica?
a) Ele terá um número elevado de reatividade.
b) Ele pode formar até quatro ligações covalentes.
c) Ele é um gás nobre.
d) Ele apresenta uma eletronegatividade muito baixa.
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Questão 5
Os gases nobres possuem configurações eletrônicas que os tornam menos reativos. Qual é a configuração eletrônica do argônio (Ar), um gás nobre?
a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
c) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
d) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
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Questão 6
Analisando a tabela periódica, os elétrons de valência são os mais importantes para determinar a química de um elemento. Qual é a definição correta para os elétrons de valência?
a) São os elétrons em camadas internas do átomo.
b) São os elétrons mais distantes do núcleo e em orbitais de maior energia.
c) São os elétrons do nível mais baixo de energia.
d) São os elétrons que não participam de ligações químicas.
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Questão 7
Uma molécula de água (H₂O) é um exemplo de uma substância com propriedades únicas de acordo com a distribuição eletrônica dos seus átomos. Qual é o tipo de ligação que mantém os átomos de hidrogênio e oxigênio unidos na água?
a) Ligação iônica
b) Ligação covalente
c) Ligação metálica
d) Ligação de hidrogênio
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Questão 8
O princípio de Aufbau é um conceito chave na construção da distribuição eletrônica. Qual das afirmações abaixo melhor descreve esse princípio?
a) Os elétrons ocupam os orbitais de menor energia primeiro.
b) Os elétrons ocupam os orbitais de maior energia primeiro.
c) Dois elétrons podem ocupar o mesmo orbital apenas se tiverem spins opostos.
d) Os elétrons são distribuídos aleatoriamente entre os orbitais disponíveis.
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Gabarito
1. c) Princípio de Exclusão de Pauli
Justificativa: Este princípio afirma que não pode haver dois elétrons com os mesmos números quânticos em um átomo, o que orienta a distribuição dos elétrons nos orbitais.
2. b) 1s² 2s² 2p⁴
Justificativa: O oxigênio possui 8 elétrons, e sua configuração eletrônica é 1s² 2s² 2p⁴, preenchendo primeiro os orbitais de menor energia.
3. a) 2
Justificativa: Cada orbital pode comportar no máximo dois elétrons com spins opostos.
4. b) Ele pode formar até quatro ligações covalentes.
Justificativa: O carbono possui quatro elétrons de valência, permitindo a formação de quatro ligações covalentes.
5. a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Justificativa: Essa é a configuração do argônio, que possui 18 elétrons e é um gás nobre, caracterizado por uma camada de valência completa.
6. b) São os elétrons mais distantes do núcleo e em orbitais de maior energia.
Justificativa: Os elétrons de valência são aqueles que determinam o comportamento químico de um elemento e estão localizados na camada mais externa.
7. b) Ligação covalente
Justificativa: Na água, o oxigênio forma ligações covalentes com os átomos de hidrogênio, compartilhando elétrons.
8. a) Os elétrons ocupam os orbitais de menor energia primeiro.
Justificativa: O princípio de Aufbau estabelece que os elétrons são adicionados aos orbitais na ordem de crescente energia.
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Boa sorte!
