“Prova de Química: Propriedades e Ligações Covalentes no 1º Ano”

Tema: propriedades quimicas e ligacao covalente e tabela periodica
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20

Prova de Química – 1º Ano Ensino Médio

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Tema: Propriedades Químicas, Ligação Covalente e Tabela Periódica

Leia atentamente as afirmativas abaixo e marque “V” para as que forem verdadeiras e “F” para as que forem falsas.

1. ( ) A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com seus números atômicos e propriedades químicas semelhantes.
2. ( ) Os átomos que formam ligações covalentes sempre compartilham a mesma quantidade de elétrons.
3. ( ) A eletronegatividade é a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química.
4. ( ) Compostos formados por ligações covalentes não apresentam polaridade, independentemente da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
5. ( ) Os gases nobres são encontrados na coluna mais à direita da tabela periódica e possuem uma camada de valência completa.
6. ( ) A ligação covalente ocorre entre átomos de metais e não metais.
7. ( ) O carbono é um elemento com alta capacidade de formar ligações covalentes, podendo se unir a até quatro átomos vizinhos.
8. ( ) Elementos do grupo 1 da tabela periódica possuem alta eletropositividade, facilitando a formação de ligações iônicas e não covalentes.
9. ( ) A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo em seu estado gasoso.
10. ( ) O hidrogênio, por possuir apenas um elétron na camada de valência, nunca pode formar ligações covalentes com outros átomos.
11. ( ) A diferença de eletronegatividade entre dois átomos determina se a ligação será covalente, iônica ou metálica.
12. ( ) Em uma ligação covalente polar, os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos envolvidos.
13. ( ) A tabela periódica é um instrumento fundamental para prever as propriedades químicas e físicas dos elementos.
14. ( ) A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para ter oito elétrons na camada de valência.
15. ( ) As ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo do número de pares de elétrons compartilhados.
16. ( ) As propriedades químicas dos elementos variam periódica e previsivelmente, em função de suas posições na tabela periódica.
17. ( ) Elementos localizados nas mesmas linhas da tabela periódica (períodos) têm propriedades químicas semelhantes.
18. ( ) A ligação covalente é geralmente mais forte do que a ligação iônica, devido à natureza dos átomos envolvidos.
19. ( ) Os elementos do grupo 17 da tabela periódica são conhecidos como halogênios e possuem alta reatividade devido à sua necessidade de um elétron a mais para completar a camada de valência.
20. ( ) Todos os elementos na tabela periódica possuem pelo menos um isótopo instável.

Gabarito

1. V – A tabela periódica organiza elementos segundo suas propriedades. (BNCC, EF09CI03)
2. F – Os átomos podem compartilhar diferentes quantidades de elétrons; dependem da química dos elementos.
3. V – A eletronegatividade mede a capacidade de atrair elétrons. (BNCC, EF09CI03)
4. F – Compostos covalentes podem ser polares se houver diferença significativa de eletronegatividade.
5. V – Gases nobres têm camadas de valência completas e são estáveis. (BNCC, EF09CI03)
6. F – A ligação covalente ocorre entre não-metais; metais se ligam geralmente através de ligações iônicas.
7. V – O carbono pode formar até quatro ligações covalentes, essencial para a química orgânica. (BNCC, EF09CI02)
8. V – Metais do grupo 1 são altamente eletropositivos e favoráveis a ligações iônicas. (BNCC, EF09CI08)
9. V – A energia de ionização refere-se à remoção de elétrons. (BNCC, EF09CI03)
10. F – O hidrogênio pode formar ligações covalentes, como em H₂.
11. V – A diferença de eletronegatividade influencia o tipo de ligação química. (BNCC, EF09CI04)
12. F – Em ligações covalentes polares, os elétrons são compartilhados de forma desigual.
13. V – A tabela periódica antecipa propriedades dos elementos. (BNCC, EF09CI04)
14. V – A regra do octeto é fundamental na determinação das ligações químicas. (BNCC, EF09CI04)
15. V – Ligações covalentes podem ser simples, duplas ou triplas, dependendo do número de pares compartilhados. (BNCC, EF09CI04)
16. V – Propriedades químicas variam previsivelmente na tabela periódica. (BNCC, EF09CI03)
17. F – Elementos nas mesmas linhas não têm necessariamente propriedades químicas semelhantes.
18. F – A ligação covalente pode ser menos forte que a ligação iônica, dependendo das circunstâncias.
19. V – Halogênios são reativos devido à sua necessidade de um elétron para completar a camada de valência. (BNCC, EF09CI08)
20. F – Nem todos os elementos têm isótopos instáveis; alguns são todos estáveis.