Prova de Química: Mecanismos de Reação e Equilíbrio Químico
Tema: mecanismo de reacao e introdução do equilibrio quimico
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Prova de Química – Mecanismo de Reação e Introdução ao Equilíbrio Químico
Instruções:
Leia atentamente cada afirmativa e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas. Apresente suas respostas na folha destinada.
Questões
1. O mecanismo de reação se refere à sequência de passos que levam da reação dos reagentes aos produtos. ( )
2. O estado de equilíbrio químico ocorre quando as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo. ( )
3. Em uma reação reversível, pode-se afirmar que os produtos não podem se transformar novamente em reagentes. ( )
4. A velocidade da reação pode ser alterada pela concentração dos reagentes. ( )
5. Elevar a temperatura de um sistema em equilíbrio geralmente favorece a formação do produto menos estável termodinamicamente. ( )
6. O princípio de Le Chatelier diz que, se um sistema em equilíbrio é perturbado, ele reagirá para minimizar essa perturbação. ( )
7. Um catalisador aumenta a velocidade da reação alterando o equilíbrio da reação. ( )
8. Em um equilíbrio dinâmico, tanto a reação direta quanto a reversa ocorrem a taxas iguais. ( )
9. Mudanças na pressão afetam o equilíbrio apenas nas reações que envolvem gases. ( )
10. Quando uma reação é endotérmica, o aumento da temperatura sempre favorece a formação dos produtos. ( )
11. Em reações em fase gasosa, se o volume de um recipiente é diminuído, a reação irá se deslocar para o lado com menor número de moles de gás. ( )
12. O equilíbrio químico é uma condição estável que não sofre alterações. ( )
13. As constantes de equilíbrio (K) são dependentes da temperatura. ( )
14. O aumento da concentração dos produtos em um sistema em equilíbrio favorecerá a formação de mais reagentes. ( )
15. O mecanismo de reação pode incluir etapas elementares, intermediários e a formação de produtos. ( )
16. O equílibro químico pode ser atingido em sistemas abertos onde há troca de matéria com o ambiente. ( )
17. A teoria das colisões sugere que as moléculas devem colidir para reagir, e a força e a orientação dessas colisões influenciam a taxa da reação. ( )
18. Reações que ocorrem em um único passo têm um mecanismo mais complexo que aquelas que ocorrem em múltiplos passos. ( )
19. Para uma reação ocorrer, é necessário que as moléculas dos reagentes se apresentem em uma orientação específica durante a colisão. ( )
20. O uso de um catalisador não altera a posição do equilíbrio, mas pode acelerar o tempo necessário para alcançá-lo. ( )
Gabarito
1. V – O mecanismo de reação descreve os passos intermediários envolvidos na transformação de reagentes em produtos.
2. V – O estado de equilíbrio caracteriza-se pela constância nas concentrações ao longo do tempo, apesar das reações ainda ocorrerem.
3. F – Em reações reversíveis, os produtos podem se transformar novamente em reagentes.
4. V – A concentração dos reagentes pode aumentar a taxa de reação, conforme princípios cinéticos.
5. F – Uma elevação de temperatura em uma reação endotérmica favorece a formação de produtos, mas não necessariamente o produto menos estável termodinamicamente.
6. V – O princípio de Le Chatelier realmente afirma que um sistema em equilíbrio reagirá a minimizar as alterações.
7. F – O catalisador acelera a reação sem mudar o equilíbrio, pois não altera a posição da reação.
8. V – Em um equilíbrio dinâmico, as taxas de reação direta e reversa são iguais.
9. V – Mudanças de pressão afetam o equilíbrio em reações que contêm gases, pois alteram o volume disponível para os reagentes.
10. V – Em uma reação endotérmica, a alta temperatura favorece a formação dos produtos.
11. V – A diminuição do volume aumenta a pressão, deslocando o equilíbrio para o lado da reação que apresenta menor número de moles de gás.
12. F – O equilíbrio químico é dinâmico, e pequenas mudanças podem afetá-lo.
13. V – As constantes de equilíbrio são afetadas pela temperatura do sistema.
14. V – Aumentar a concentração de produtos tende a deslocar o equilíbrio para a esquerda, favorecendo os reagentes.
15. V – O mecanismo de reação pode envolver etapas intermediárias e produtos formáveis ao longo do processo.
16. F – O equílibrio químico é idealmente estudado em sistemas fechados para evitar perturbações.
17. V – A teoria das colisões explica que a frequência e a eficácia das colisões são essenciais para a taxa de reação.
18. F – Reações que ocorrem em um único passo geralmente têm um mecanismo mais simples do que aquelas que possuem múltiplos passos.
19. V – A orientação dos reagentes na colisão é crucial para que a reação ocorra conforme a teoria das colisões.
20. V – A presença de um catalisador acelera o alcance do equilíbrio, mas não afeta a posição do equilíbrio em si.
Essa prova foi estruturada de forma a avaliar conhecimento e compreensão sobre os mecanismos químicos e o equilíbrio, seguindo as diretrizes da BNCC para a disciplina de Química do Ensino Médio.
