Prova de Química: Cálculo Atômico e Reações Orgânicas para 3º Ano
Tema: calculo de massa atômica, nomenclatura de fusões inorgânicas, balanceamento de reações, propriedades de compostos orgânicos, calculo estequiométrico, reações orgânicas: escrita, regras e previsão de produtos.
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 6
Prova de Química – 3º Ano do Ensino Médio
Tema: Cálculo de Massa Atômica, Nomenclatura de Fusões Inorgânicas, Balanceamento de Reações, Propriedades de Compostos Orgânicos, Cálculo Estequiométrico, Reações Orgânicas: Escrita, Regras e Previsão de Produtos.
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Questão 1: Múltipla Escolha
No contexto do cálculo de massa atômica, considere os elementos: Carbono (C) com massa atômica 12 u, Oxigênio (O) com massa atômica 16 u e Hidrogênio (H) com massa atômica 1 u. Qual é a massa molar da molécula de glicose, C6H12O6?
a) 180 g/mol
b) 146 g/mol
c) 192 g/mol
d) 206 g/mol
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Questão 2: Verdadeiro ou Falso
A fusão de um composto inorgânico se refere à combinação de dois ou mais elementos ou compostos inorgânicos para formar um novo composto sólido. ( )
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Questão 3: Completar a Frase
Em uma reação química, para o balanceamento, deve-se garantir que o número de átomos de cada elemento seja __________ na reação. Para isso, utilizamos __________ para corrigir a diferença entre os reagentes e produtos.
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Questão 4: Dissertativa
Explique o que são propriedades dos compostos orgânicos e faça uma comparação entre pelo menos duas classes de compostos orgânicos, mencionando suas características e aplicações práticas.
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Questão 5: Cálculo Estequiométrico
Considere a reação de combustão do metano (CH₄). Balance a seguinte equação e determine quantos mols de água (H₂O) são produzidos quando 2 mols de metano reagem com excesso de oxigênio:
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
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Questão 6: Previsão de Produtos
Escreva a equação com os produtos da reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de sódio (NaOH). Indique também se é uma reação de neutralização e quais são os produtos.
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Gabarito
Questão 1: a) 180 g/mol
Justificativa: A massa molar da glicose é calculada como: (6 x 12 u) + (12 x 1 u) + (6 x 16 u) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol.
Questão 2: Falso
Justificativa: A fusão de compostos inorgânicos envolve a combinação desses compostos, mas o termo “fusão” não é o mais apropriado para descrever reações químicas; seria melhor utilizar “reação de síntese”.
Questão 3: igual / coeficientes
Justificativa: Para que uma reação química esteja balanceada, o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo nos reagentes e produtos, utilizando coeficientes para os balancear.
Questão 4:
Justificativa: Propriedades dos compostos orgânicos incluem características como solubilidade, ponto de fusão e ebulição, e reatividade. Comparando, por exemplo, os álcoois e os açúcares, observa-se que os álcoois são geralmente solúveis em água devido à presença do grupo hidroxila (-OH), enquanto os açúcares, que são carboidratos, têm uma estrutura que também os torna solúveis, mas são usados principalmente como fontes de energia pelos organismos.
Questão 5:
Balanceamento: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Justificativa: Para cada 1 mol de metano, são produziidos 2 mols de água. Então, a partir de 2 mols de metano, produzem-se 4 mols de água.
Questão 6:
Equação: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Justificativa: Esta é uma reação de neutralização onde um ácido (HCl) reage com uma base (NaOH) para formar um sal (NaCl) e água (H₂O).
