“Prova de Ciências: Isóbaros, Isótonos e Evolução do Átomo”
Tema: isobaros isotonos isopotos o que é atomo o que são moleculas historia da evolucao do atomo
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 20
Prova de Ciências – 9º Ano
Tema: Isóbaros, Isótonos, Isótopos, Átomo, Moléculas e História da Evolução do Átomo
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Questões
#### 1. O que são isótopos?
a) Elementos com o mesmo número atômico, mas diferentes massas.
b) Elementos com o mesmo número de massa, mas diferentes números atômicos.
c) Elementos que possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes prótons.
d) Elementos com propriedades químicas idênticas.
#### 2. Os isótonos são definidos como:
a) Núcleos com o mesmo número de prótons.
b) Núcleos com o mesmo número de nêutrons.
c) Núcleos que têm diferentes números de nêutrons e prótons, mas a mesma massa.
d) Núcleos que têm o mesmo número de massa.
#### 3. Assinale a alternativa que apresenta um exemplo de isótopo:
a) Carbono-12 e Carbono-14.
b) Oxigênio-16 e Oxigênio-18.
c) Helium-3 e Helium-4.
d) Todas as opções acima.
#### 4. As moléculas são formadas por:
a) Apenas átomos de um mesmo elemento.
b) Dois ou mais átomos de elementos diferentes unidos quimicamente.
c) Apenas íons.
d) Elementos isolados.
#### 5. O modelo atômico de Dalton apresenta o átomo como:
a) Um modelo divisível e com partes internas.
b) A menor parte de um elemento que conserva suas propriedades.
c) Uma estrutura vazia.
d) Um aglomerado de partículas subatômicas livres.
#### 6. Qual tabela apresenta a relação correta entre isótopos, isóbaros e isótonos?
a) Isótopos – mesmo número de nêutrons; Isóbaros – mesma massa; Isótonos – mesmo número de prótons.
b) Isótopos – mesmo número atômico; Isóbaros – mesma massa atômica; Isótonos – mesmo número de nêutrons.
c) Isótopos – mesmo número de massa; Isóbaros – mesmo número de nêutrons; Isótonos – mesmo número atômico.
d) Isótopos – mesmo número de prótons; Isóbaros – mesmo número de nêutrons; Isótonos – mesma quantidade total de nucleons.
#### 7. J.J. Thomson contribuiu para a história do modelo atômico ao descobrir:
a) O núcleo atômico.
b) O elétron.
c) O próton.
d) O nêutron.
#### 8. O que é um átomo?
a) A menor unidade de uma molécula.
b) A menor unidade de um elemento que mantém suas propriedades.
c) Um conjunto de tamanhos variados de partículas.
d) Um átomo que não pode ser dividido.
#### 9. Qual das seguintes opções descreve a diferença entre uma molécula e um composto?
a) Moléculas são formadas apenas por átomos do mesmo elemento, enquanto compostos têm elementos diferentes.
b) Moléculas e compostos são sinônimos.
c) Compostos só são formados sob temperatura elevada, enquanto moléculas são normais.
d) Moléculas não têm átomos.
#### 10. Os isóbaros são caracterizados por:
a) Terem a mesma quantidade de prótons.
b) Possuírem o mesmo número de massa atômica.
c) Terem o mesmo número de elétrons.
d) Terem a mesma carga elétrica.
#### 11. O modelo atômico de Rutherford propõe que:
a) O átomo é uma esfera sólida.
b) O núcleo é pequeno e denso e os elétrons orbitam ao seu redor.
c) O átomo possui elétrons distribuídos uniformemente.
d) O átomo é feito de uma única partícula.
#### 12. As moléculas de água (H₂O) são um exemplo de:
a) Um átomo.
b) Um composto.
c) Um elemento.
d) Um íon.
#### 13. Qual modelo atômico introduziu a ideia de uma nuvem eletrônica?
a) O modelo de Dalton.
b) O modelo de Thomson.
c) O modelo de Rutherford.
d) O modelo de Bohr.
#### 14. Qual é a origem etimológica da palavra “átomo”?
a) Da palavra grega que significa “divisível”.
b) Da palavra grega que significa “indivisível”.
c) Da palavra grega que significa “esfera”.
d) Da palavra grega que significa “partícula”.
#### 15. Fundamentos de química visualizam que a estrutura dos átomos é composta por:
a) Somente prótons e nêutrons.
b) Prótons, nêutrons e elétrons.
c) Apenas nêutrons.
d) Elementos em estado gasoso.
#### 16. Em qual contexto histórico foi proposto o modelo atômico de Dalton?
a) No século XVII.
b) No século XIX.
c) No século XX.
d) No século XXI.
#### 17. O que se entende por “massa atômica”?
a) A soma dos números de prótons e elétrons.
b) A soma dos números de nêutrons e elétrons.
c) A soma dos números de prótons e nêutrons.
d) A quantidade de átomos em uma molécula.
#### 18. A presença de isótopos de um elemento é relevante para:
a) O cálculo de reações químicas.
b) A determinação da temperatura de fusão.
c) O estudo das propriedades físicas e químicas de um elemento.
d) Todas as opções acima.
#### 19. O que caracteriza a diferença entre uma substância pura e uma mistura?
a) A substância pura tem composição variável, enquanto a mistura possui composição definida.
b) A substância pura possui composição definida, enquanto a mistura tem composição variável.
c) As substâncias puras não podem ser separadas fisicamente, enquanto as misturas podem.
d) Ambas têm a mesma definição.
#### 20. Os elétrons foram descobertos por:
a) Niels Bohr.
b) James Chadwick.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
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### Gabarito
1. a) Os isótopos são átomos do mesmo elemento que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
2. b) Isótonos possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números de prótons.
3. d) Todas as opções acima são exemplos de isótopos.
4. b) Moléculas são formadas por dois ou mais átomos de elementos diferentes unidos por ligações químicas.
5. b) O modelo atômico de Dalton define o átomo como a menor parte de um elemento que conserva suas propriedades.
6. b) A tabela correta define isótopos pelo mesmo número atômico, isóbaros pela mesma massa e isótonos pelo mesmo número de nêutrons.
7. b) J.J. Thomson é conhecido por descobrir o elétron.
8. b) O átomo é a menor unidade de um elemento que retém suas propriedades.
9. a) Moléculas são formadas por átomos de elementos diferentes e compostos são moléculas formadas por átomos de elementos diferentes.
10. b) Isóbaros têm a mesma massa atômica, mas diferentes números de prótons.
11. b) O modelo de Rutherford idenfifica o núcleo como pequeno e denso, com elétrons orbitando ao seu redor.
12. b) H₂O é um composto formado por átomos de oxigênio e hidrogênio.
13. d) O modelo de Bohr introduziu a ideia da nuvem eletrônica.
14. b) “Átomo” deriva do grego “atomos”, que significa “indivisível”.
15. b) A estrutura atômica é composta por prótons, nêutrons e elétrons.
16. b) O modelo de Dalton foi proposto no século XIX.
17. c) A massa atômica é a soma dos prótons e nêutrons.
18. d) A presença de isótopos é pertinente ao estudo das propriedades físicas, químicas e reações de um elemento.
19. b) A substância pura tem uma composição fixa, enquanto a mistura varia.
20. c) J.J. Thomson foi o cientista que descobriu os elétrons.
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Esta prova abordou conceitos chave da química e ofereceu variedade de contextos e níveis
