“Prova de Química: Questões Inéditas para o 3º Ano do Ensino Médio”
Tema: Com base nos conteúdos programáticos a seguir, elabore seis questões inéditas da disciplina química, com cinco alternativas sendo a letra “a” correta, nível pode ser intermediário para público concorrente em vagas para o curso de graduação em música: “TRANSFORMAÇÕES E MATERIAIS: Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Propriedades dos materiais. Estados físicos de materiais. Mudanças de estado. Misturas: tipos e métodos de separação. Substâncias químicas: classificação e características gerais. ÁTOMOS E SUA ESTRUTURA: Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria e Modelo Atômicos. Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. TABELA E PROPRIEDADES PERIÓDICAS: Elementos químicos. Tabela Periódica. Propriedades periódicas e aperiódicas. LIGAÇÕES QUÍMICAS: Ligação iônica. Substâncias iônicas: características e propriedades. Ligação Covalente. Substâncias moleculares: características e propriedades. Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares. Relação entre estruturas, propriedades e aplicação das substâncias. Ligações metálicas. Metais e ligas metálicas. FUNÇÕES INORGÂNICAS E SUAS PROPRIEDADES: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e nomenclatura. Tipos de Reações Químicas. Aspectos científico-tecnológicos, socioeconômicos e ambientais associados à obtenção de substâncias químicas. Indústria Química: obtenção e utilização do cloro, hidróxido de sódio, ácido sulfúrico, amônia e ácido nítrico. Mineração e Metalurgia. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS: Determinação de fórmulas químicas. Balanceamento de equações químicas. Aspectos quantitativos das transformações químicas. Leis ponderais das reações químicas. Grandezas Químicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Cálculos estequiométricos. ESTUDO DOS GASES: Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais. Princípio de Avogadro, conceito de moléculas, massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas.”
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 3
Prova de Química – 3º Ano do Ensino Médio
Tema: Transformações e Materiais, Estrutura Atômica, Tabela Periódica, Ligações Químicas, Funções Inorgânicas, Cálculos Estequiométricos, Estudo dos Gases
Questão 1
Um estudante observa que, ao misturar ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma mudança que resulta em água e sal. Essa transformação é um exemplo de:
- a) Reação de neutralização
- b) Reação de síntese
- c) Reação de decomposição
- d) Reação de oxidação
- e) Reação de combustão
Questão 2
Considerando a tabela periódica, o elemento que possui um alto ponto de fusão e é um bom condutor de eletricidade é:
- a) Metal alcalino
- b) Gás nobre
- c) Halogênio
- d) Metal de transição
- e) Não-metal
Questão 3
A substância que apresenta a fórmula química CO2 é classificada como:
- a) Uma molécula covalente
- b) Um sal
- c) Um ácido
- d) Um óxido metálico
- e) Um composto iônico
Questão 4
Um gás ideal, à temperatura constante, ocupa um volume de 2 L sob a pressão de 1 atm. Considerando a Lei de Boyle, se o volume do gás for reduzido para 1 L, qual será a nova pressão?
- a) 2 atm
- b) 1 atm
- c) 0,5 atm
- d) 4 atm
- e) 0,25 atm
Questão 5
Os isótopos de um elemento químico têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa. Essa afirmação é verdadeira para:
- a) Elementos da mesma espécie química
- b) Elementos diferentes
- c) Compostos iônicos
- d) Misturas heterogêneas
- e) Substâncias homogêneas
Questão 6
Na indústria química, o ácido sulfúrico (H2SO4) é amplamente utilizado. Ele é classificado como:
- a) Um ácido forte
- b) Um gás nobre
- c) Um sal
- d) Um hidrocarboneto
- e) Um óxido neutro
Gabarito
Questão 1: a) Reação de neutralização.
A mistura de HCl e NaOH resulta em água (H2O) e cloreto de sódio (NaCl), caracterizando uma reação de neutralização, onde um ácido e uma base se combinam.
Questão 2: d) Metal de transição.
Os metais de transição são conhecidos por suas propriedades de alta condutividade elétrica e altos pontos de fusão.
Questão 3: a) Uma molécula covalente.
O CO2 é um composto formado por ligações covalentes entre os átomos de carbono e oxigênio.
Questão 4: a) 2 atm.
De acordo com a Lei de Boyle (P1V1 = P2V2), se o volume é reduzido pela metade (de 2 L para 1 L), a pressão deve dobrar (de 1 atm para 2 atm).
Questão 5: a) Elementos da mesma espécie química.
Isótopos têm o mesmo número de prótons (número atômico) mas diferentes números de nêutrons, resultando em diferentes massas.
Questão 6: a) Um ácido forte.
O ácido sulfúrico é classificado como um ácido forte, pois ioniza completamente em solução aquosa.
