Prova de Química: Tabela Periódica e Ligação Química no 1º Ano
Tema: TABELA PERIÓDICA E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA ligação Química
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Tabela Periódica e Distribuição Eletrônica – Ligação Química
Instruções: Responda a todas as questões a seguir. As questões estão divididas entre múltipla escolha, verdadeiro ou falso, dissertativas e completar. Leia atentamente cada uma delas.
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Questões
1. (Múltipla Escolha)
Qual das seguintes opções representa corretamente a ordem crescente de energia de ionização dos elementos listados?
a) Na < Mg < Cl
b) Cl < Na < Mg
c) Mg < Na < Cl
d) Cl < Mg < Na
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2. (Verdadeiro ou Falso)
As propriedades químicas de um elemento estão diretamente relacionadas à sua configuração eletrônica.
a) Verdadeiro
b) Falso
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3. (Dissertativa)
Explique como a posição de um elemento na tabela periódica pode influenciar a sua reatividade química. Utilize exemplos para embasar sua resposta.
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4. (Completar Frases)
A tabela periódica é dividida em grupos e __________. Os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades __________ devido à semelhança em suas configurações eletrônicas.
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5. (Múltipla Escolha)
Qual é a configuração eletrônica do elemento carbono (C), cujo número atômico é 6?
a) 1s² 2s² 2p²
b) 1s² 2s²
c) 1s² 2s² 2p³
d) 1s² 2s² 2p¹
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6. (Verdadeiro ou Falso)
Os elementos metálicos geralmente possuem baixa eletronegatividade comparados aos não metálicos.
a) Verdadeiro
b) Falso
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7. (Dissertativa)
Discuta a importância da ligação iônica e covalente, citando exemplos de compostos com essas características e suas propriedades.
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8. (Múltipla Escolha)
Em relação à Tabela Periódica, é correto afirmar que:
a) Os elementos são organizados apenas pela massa atômica.
b) Os metais estão localizados à direita da tabela.
c) Os grupos verticais apresentam elementos com propriedades químicas semelhantes.
d) Os gases nobres estão localizados no grupo 1.
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9. (Completar Frases)
A teoria do octeto sugere que os átomos tendem a __________ ou __________ elétrons para adquirir uma configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres.
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10. (Dissertativa)
Analise a relação entre a distribuição eletrônica e a formação de ligações químicas, proporcionando dois exemplos de como isso se manifesta em compostos químicos.
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Gabarito Detalhado
1. c) Mg < Na < Cl
Justificativa: A energia de ionização aumenta na tabela periódica da esquerda para a direita e diminui de cima para baixo.
2. a) Verdadeiro
Justificativa: A configuração eletrônica é responsável pelas propriedades químicas, incluindo reatividade e afinidade eletrônica.
3. Resposta esperada:
Os alunos devem mencionar que a reatividade é influenciada pelo número de elétrons na camada de valência. Elementos do grupo 1 (metais alcalinos) têm alta reatividade, enquanto os gases nobres são pouco reativos.
4. linha e funções
Os alunos devem completar: “A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. Os elementos de um mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes devido à semelhança em suas configurações eletrônicas.”
5. a) 1s² 2s² 2p²
Justificativa: A configuração correta do carbono é 1s² 2s² 2p².
6. a) Verdadeiro
Justificativa: Metais possuem baixa eletronegatividade em relação aos não-metálicos, que têm alta eletronegatividade.
7. Resposta esperada:
Os alunos devem discutir a ligação iônica, que ocorre entre metais e não metais, como NaCl, e a ligação covalente, como H₂O, destacando suas propriedades, como condutividade e ponto de fusão.
8. c) Os grupos verticais apresentam elementos com propriedades químicas semelhantes.
Justificativa: Essa é uma característica fundamental na organização da tabela.
9. ganhar ou perder
Os alunos devem completar: “A teoria do octeto sugere que os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para adquirir uma configuração eletrônica estável, semelhante à dos gases nobres.”
10. Resposta esperada:
Os alunos devem mencionar a ligação covalente, como em H₂, onde os átomos compartilham elétrons, e a ligação iônica, como em NaCl, onde ocorre a transferência de elétrons. O impacto na polaridade e no estado físico também podem ser mencionados.
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Considerações Finais
Essa prova explora conceitos fundamentais acerca da tabela periódica e da distribuição eletrônica, além de promover a reflexão crítica dos alunos sobre a aplicação prática e teórica dos conteúdos.
