Prova de Eletroquímica: Questões para o 3º Ano do Ensino Médio
Tema: Eletroquimica
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Eletroquímica – 3º Ano – Ensino Médio
Instruções: Leia atentamente cada questão e responda de acordo com o que foi estudado. Justifique suas respostas quando solicitado.
—
##
Questões
1. Múltipla Escolha
Qual dos seguintes elementos pode atuar como agente oxidante em uma reprodução eletroquímica?
A) Zn²⁺
B) Cu
C) Ag
D) Na
2. Verdadeiro ou Falso
Assinale (V) para a afirmação verdadeira e (F) para a falsa:
“O ânodo é sempre o eletrodo onde ocorre a redução do agente oxidante.”
3. Questão Dissertativa
Explique, em suas próprias palavras, o que caracteriza uma reação de oxirredução (redox) e como ela se relaciona com a eletroquímica. Dê um exemplo de tal reação.
4. Completar a Frase
Em uma pilha eletroquímica, a __________ (oxidação/redução) ocorre no ânodo, enquanto a __________ (oxidação/redução) ocorre no cátodo. O fluxo de elétrons vai do __________ (cátodo/ânodo) para o __________ (cátodo/ânodo).
5. Múltipla Escolha
Em uma pilha composta por Zn e Cu, qual o sentido do fluxo de elétrons?
A) Do Zn para o Cu
B) Do Cu para o Zn
C) Do cátion Cu²⁺ para o ânodo Zn
D) Não há fluxo de elétrons
6. Questão Dissertativa
Discuta a diferença entre as reações de simples troca (redox) e as de dupla troca, dando exemplos e identificando a variação de números de oxidação (NOX) quando aplicável.
7. Múltipla Escolha
Qual é a força eletromotriz (ddp) resultante de uma pilha formada por uma célula de cobre (Cu) com potencial de +0,34V e uma célula de zinco (Zn) com potencial de -0,76V?
A) +0,42V
B) +1,10V
C) +0,34V
D) -1,10V
8. Identificação
Identifique cada um dos seguintes componentes de uma pilha e o seu papel:
1) Cuba
2) Eletrólito
3) Eletrodo
4) Ponte salina
9. Questão Dissertativa
Ademais das pilhas alcalinas e de Leclanché, discorra sobre as vantagens e desvantagens de cada uma, bem como suas aplicações práticas.
10. Múltipla Escolha
Qual das opções abaixo corretamente descreve o potencial padrão de eletrodo (E°)?
A) É a medição da capacidade de um eletrodo em um meio sem influência de reagentes.
B) É o potencial de um eletrodo medido em uma solução de referência padrão.
C) É sempre positivo para todos os eletrodos.
D) Não tem relação com a energia livre de Gibbs.
—
Gabarito Detalhado
1. Resposta: A
Justificativa: O Zn²⁺ pode ser reduzido, atuando como agente oxidante dependendo do contexto em que se encontra.
2. Resposta: F
Justificativa: O ânodo é o eletrodo onde ocorre a oxidação, e não a redução.
3. Resposta: evento livre.
Justificativa: Uma reação redox envolve a transferência de elétrons, onde um agente redutor é oxidado e um agente oxidante é reduzido. Exemplo: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
4. Resposta: oxidação; redução; ânodo; cátodo.
Justificativa: No ânodo ocorre a oxidação (perda de elétrons) e no cátodo ocorre a redução (ganho de elétrons).
5. Resposta: A
Justificativa: Os elétrons do ânodo (Zn) fluem em direção ao cátodo (Cu).
6. Resposta: evento livre.
Justificativa: Reações de simples troca (redox) envolvem a troca de elétrons e viabilidade de números de oxidação, enquanto as de dupla troca não envolvem esses fatores. Exemplo:
Simples troca: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu (NOX de Zn vai de 0 a +2);
Dupla troca: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl não há variação de NOX.
7. Resposta: B
Justificativa: E = E_Cu – E_Zn = 0,34 – (-0,76) = 0,34 + 0,76 = 1,10V.
8. Resposta: evento livre.
Justificativa:
1) Cuba: onde ocorrem as reações.
2) Eletrólito: solução que permite a condução de íons.
3) Eletrodo: superfície onde ocorrem reações de oxidação ou redução.
4) Ponte salina: permite a circulação de íons entre semicélulas.
9. Resposta: evento livre.
Justificativa: Pilha alcalina tem maior capacidade e menor auto-descarga, enquanto a de Leclanché é mais simples e barata, ideal para uso em dispositivos de baixo consumo.
10. Resposta: B
Justificativa: O potencial padrão de eletrodo é medido em relação a um eletrodo de referência padrão, normalmente o eletrodo de hidrogênio.
—
Critérios de Avaliação:
– Correção das respostas.
– Clareza nas justificativas.
– Demonstração de entendimento dos conceitos de eletroquímica.
– Aplicação prática e exemplos pertinentes.
—
Diligencie para que as questões sejam coerentes com a proposta do ensino e que cada aluno tenha a oportunidade de demonstrar seu conhecimento. Boa prova!
