Prova de Química: Desvendando o Modelo Atômico para o 1º Ano
Tema: modelo atomico
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – Modelo Atômico
1º Ano – Ensino Médio
Instruções: Leia atentamente cada questão e assinale a alternativa que considera correta.
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Questão 1:
O modelo atômico que introduziu o conceito de elétrons em órbitas ao redor do núcleo é conhecido como:
a) Modelo de Dalton
b) Modelo de Thomson
c) Modelo de Rutherford
d) Modelo de Bohr
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Questão 2:
O que caracterizou o modelo atômico de Dalton?
a) A noção de que os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
b) A ideia de que átomos de diferentes elementos têm massas diferentes.
c) A descoberta do núcleo atômico.
d) O conceito de quantização das órbitas eletrônicas.
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Questão 3:
A partir do modelo de Rutherford, foi proposta a ideia de que:
a) Os elétrons estão distribuídos uniformemente.
b) O átomo possui um núcleo denso e pequeno em relação ao tamanho total do átomo.
c) Os elétrons se movem em órbitas circulares de raio fixo.
d) Os elétrons têm carga positiva.
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Questão 4:
A principal limitação do modelo atômico de Bohr, em relação à explicação do espectro atômico, é:
a) Não explica a estabilidade do átomo.
b) Não inclui a quantização das energias.
c) Não explica espectros de átomos mais complexos que o hidrogênio.
d) Ignora a presença de neutros.
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Questão 5:
A teoria quântica contemporânea considera que os elétrons:
a) Têm trajetórias fixas e bem definidas.
b) Podem ser tratados como partículas e ondas.
c) Estão todos localizados na mesma camada de energia.
d) Não têm relação com a experiência de Rutherford.
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Questão 6:
Um aluno, ao estudar os modelos atômicos, observa que o modelo quântico implica a utilização de funções de onda. O que isso significa?
a) Os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias fixas.
b) A localização exata dos elétrons pode ser determinada.
c) A posição e a energia dos elétrons são descritas em termos de probabilidades.
d) O núcleo é formado por prótons e elétrons.
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Questão 7:
Qual dos seguintes modelos atômicos é mais adequado para explicar a estabilidade dos átomos e a formação de ligações químicas?
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thomson.
c) Modelo de Rutherford.
d) Modelo Quântico.
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Questão 8:
O efeito fotoelétrico, observado por Einstein, ajudou a validar qual conceito relacionado ao modelo atômico?
a) A indivisibilidade do átomo.
b) A dualidade onda-partícula da luz.
c) A existência de orbitais atômicos.
d) A estrutura em níveis de energia no núcleo.
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Questão 9:
Sobre o modelo de Thomson, podemos afirmar que:
a) Ele introduziu o conceito de núcleo atômico.
b) Ele é frequentemente chamado de modelo “do pudim de passas”.
c) Ele propôs os elétrons como partículas estacionárias.
d) Ele não acreditava na existência de elétrons.
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Questão 10:
A descoberta do nêutron teve implicações significativas no entendimento do átomo. Qual das alternativas a seguir é verdadeira sobre a função dos nêutrons?
a) Eles determinam a carga elétrica do átomo.
b) Eles aumentam a estabilidade do núcleo atômico.
c) Eles são responsáveis pelas reações químicas.
d) Eles podem ser convertidos em prótons facilmente.
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Gabarito
Questão 1: d) Modelo de Bohr
Justificativa: O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons se movimentam em órbitas fixas ao redor do núcleo.
Questão 2: a) A noção de que os átomos são indivisíveis e indestrutíveis.
Justificativa: O modelo de Dalton postula que átomos são as unidades básicas de elementos e não podem ser subdivididos.
Questão 3: b) O átomo possui um núcleo denso e pequeno em relação ao tamanho total do átomo.
Justificativa: O experimento de Rutherford demonstrou que a maior parte da massa do átomo está concentrada no núcleo.
Questão 4: c) Não explica espectros de átomos mais complexos que o hidrogênio.
Justificativa: O modelo de Bohr não consegue descrever corretamente sistemas atômicos mais complexos.
Questão 5: b) Podem ser tratados como partículas e ondas.
Justificativa: O modelo quântico une a descrição dos elétrons em termos de partículas e ondas, integrando a dualidade.
Questão 6: c) A posição e a energia dos elétrons são descritas em termos de probabilidades.
Justificativa: No modelo quântico, usamos funções de onda para representar a probabilidade de encontrar um elétron em uma determinada região do espaço.
Questão 7: d) Modelo Quântico.
Justificativa: O modelo quântico explica a formação de ligações químicas e a estabilidade através de orbitais e energia.
Questão 8: b) A dualidade onda-partícula da luz.
Justificativa: O efeito fotoelétrico demonstra que a luz pode exibir características de partículas, validando a teoria quântica.
Questão 9: b) Ele é frequentemente chamado de modelo “do pudim de passas”.
Justificativa: O modelo de Thomson é descrito como “pudim de passas” porque sugere que os elétrons estão embutidos em uma “massa positiva”.
Questão 10: b) Eles aumentam a estabilidade do núcleo atômico.
Justificativa: Os nêutrons ajudam a estabilizar o núcleo ao reduzir a repulsão entre prótons (cargas positivas) no núcleo.
