“Prova de Química: Questões sobre Modelos Atômicos para 1º Ano”

Tema: modelos atômicos
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química: Modelos Atômicos

Esta prova tem como objetivo avaliar o conhecimento dos alunos sobre os modelos atômicos, tema fundamental na disciplina de Química. As questões abordam conceitos, histórias e aplicações dos diferentes modelos, desde os mais rudimentares até os mais avançados.

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Questões

1. Qual modelo atômico proposto por Dalton descreve a matéria como formada por pequenas esferas indivisíveis chamadas átomos?

   a) Modelo de Thomson

   b) Modelo de Rutherford

   c) Modelo Atômico de Dalton

   d) Modelo de Bohr

   e) Modelo Quântico

2. O que foi um dos principais avanços do modelo atômico de Rutherford em relação ao modelo de Thomson?

   a) A proposta de que os elétrons possuem massa.

   b) A introdução do conceito de núcleo atômico.

   c) A ideia de que os átomos são indivisíveis.

   d) O reconhecimento da presença de nêutrons.

   e) A visualização dos elétrons em órbitas elípticas.

3. O modelo de Bohr é conhecido principalmente por:

   a) Descrever elétrons em trajetórias definidas em órbitas ao redor do núcleo.

   b) Propor que a radiação é emitida em forma de ondas.

   c) Afirmar que os elétrons têm propriedades apenas como partículas.

   d) Introduzir o conceito de dualidade onda-partícula.

   e) Ignorar o núcleo atômico.

4. O modelo quântico do átomo se diferencia dos modelos anteriores pelo:

   a) Uso da mecânica clássica para descrever o movimento dos elétrons.

   b) Estabelecimento de regiões de alta probabilidade para encontrar elétrons.

   c) Abordagem simplista e determinística dos elétrons.

   d) Fracasso em explicar a estrutura eletrônica.

   e) Proposta de órbitas fixas dos elétrons.

5. Qual das seguintes descrições é verdadeira sobre o modelo de elétrons em nuvem?

   a) Os elétrons orbitam o núcleo em caminhos predeterminados.

   b) A posição dos elétrons pode ser determinada com precisão.

   c) O modelo utiliza probabilidades para localizar elétrons.

   d) Os elétrons são considerados partículas sólidas e fixas.

   e) Este modelo não considera a dualidade onda-partícula.

6. O que os experimentos de dispersão realizados por Rutherford mostraram?

   a) Os elétrons estão uniformemente distribuídos no átomo.

   b) O átomo é composto quase inteiramente por espaço vazio.

   c) A massa do átomo está concentrada em uma pequena região central.

   d) O núcleo é formado por eletros e proteínas.

   e) Os átomos podem ser divididos em partículas menores.

7. Qual é a principal característica do modelo atômico de Thomson que foi posteriormente refutada?

   a) Átomos são eletricamente neutros.

   b) A presença de elétrons em um “pudim” positivo.

   c) Proporção de massa dos elétrons e prótons.

   d) A indivisibilidade do átomo.

   e) A massa é concentrada no núcleo.

8. De acordo com o modelo atômico atual, a localização de um elétron em um átomo é expressa como:

   a) Um caminho fixo ao redor do núcleo.

   b) Uma órbita circular estável.

   c) Uma probabilidade, representada por orbitais.

   d) Uma posição determinística.

   e) Uma trajetória semelhante à de um planeta.

9. Como o modelo atômico evoluiu a partir da ideia de Dalton até os modelos quânticos atuais?

   a) Tornou-se mais complexo, integrando conceitos de mecânica quântica.

   b) Permaneceu o mesmo, sem novas descobertas.

   c) Retornou à ideia de que os átomos não podem ser divididos.

   d) Construiu uma base que ignora as interações entre elétrons.

   e) Simplificou a descrição do comportamento dos átomos.

Gabarito

1. c) Modelo Atômico de Dalton – O modelo de Dalton é frequentemente descrito como uma esfera sólida, onde os átomos são indivisíveis.
2. b) A introdução do conceito de núcleo atômico – Rutherford propôs que os átomos possuíam um núcleo central onde a maior parte da massa estava concentrada.
3. a) Descrever elétrons em trajetórias definidas em órbitas ao redor do núcleo – Bohr introduziu o conceito de níveis de energia discretos.
4. b) Estabelecimento de regiões de alta probabilidade para encontrar elétrons – O modelo quântico permite calcular a probabilidade de localizar elétrons em determinadas áreas.
5. c) O modelo utiliza probabilidades para localizar elétrons – A descrição do elétron como uma nuvem de probabilidade é um dos principais avanços.
6. b) A presença de elétrons em um “pudim” positivo – O modelo de Thomson apresentava átomos como uma esfera cheia de carga positiva com elétrons dispersos.
7. c) Uma probabilidade, representada por orbitais – Os modelos quânticos usam funções de onda para descrever a probabilidade de encontrar um elétron.
8. a) Tornou-se mais complexo, integrando conceitos de mecânica quântica – A evolução dos modelos atômicos reflete um aumento na complexidade e compreensão de estruturas atômicas.

Esta avaliação visa não apenas verificar a memorização de conceitos, mas também promover o raciocínio crítico a partir da análise de cada modelo atômico.