“Prova de Química: Questões sobre Ligação Covalente para 2º Ano”
Tema: ligação covalente
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 15
Prova de Química – 2º ano do Ensino Médio
Tema: Ligação Covalente
Instruções: Responda todas as questões, observando a formatação e as especificações de cada tipo. O tempo de prova é de 1h30min. Use caneta azul ou preta.
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Questões
1. (Múltipla escolha – 1,0 pontos)
Qual é a principal característica da ligação covalente?
a) Troca de elétrons entre átomos.
b) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
c) Formação de íons positivos e negativos.
d) Atração eletrostática entre cargas opostas.
2. (Verdadeiro ou Falso – 1,0 ponto)
( ) A ligação covalente ocorre apenas entre átomos de não-metais.
( ) A ligação covalente não forma moléculas.
3. (Completar a frase – 1,0 ponto)
As ligações covalentes podem ser classificadas em ____________ e ____________ de acordo com o número de pares de elétrons compartilhados.
4. (Dissertativa – 2,0 pontos)
Explique como a eletronegatividade dos átomos influencia o tipo de ligação que eles formarão, fornecendo exemplos de diferentes tipos de ligações covalentes.
5. (Múltipla escolha – 1,0 ponto)
Qual das seguintes moléculas apresenta uma ligação covalente simples?
a) O2
b) H2O
c) CO2
d) NH3
6. (Verdadeiro ou Falso – 1,0 ponto)
( ) Ligação covalente polar ocorre quando os átomos têm eletronegatividades iguais.
( ) A molécula de água (H2O) apresenta uma ligação covalente polar.
7. (Completar a frase – 1,0 ponto)
Na ligação covalente, os elétrons são ____________ entre os átomos, enquanto na ligação iônica, os elétrons são ____________ de um átomo para outro.
8. (Dissertativa – 2,0 pontos)
Descreva a estrutura de Lewis para a molécula de CH4 (metano) e explique como essa representação ajuda a entender a formação da ligação covalente.
9. (Múltipla escolha – 1,0 ponto)
Qual das seguintes opções representa um composto covalente?
a) NaCl
b) CaO
c) CCl4
d) MgF2
10. (Verdadeiro ou Falso – 1,0 ponto)
( ) Na ligação covalente, a regra do octeto é sempre seguida.
( ) O cloreto de hidrogênio (HCl) é um exemplo de ligação covalente polar.
11. (Completar a frase – 1,0 ponto)
A força de uma ligação covalente está relacionada ao ____________ do par de elétrons compartilhado e à ____________ entre os átomos ligados.
12. (Dissertativa – 2,0 pontos)
Analise como as propriedades dos compostos covalentes, como ponto de fusão e solubilidade, diferem das propriedades dos compostos iônicos, utilizando exemplos.
13. (Múltipla escolha – 1,0 ponto)
As moléculas de O2, N2 e F2 são exemplos de:
a) Ligação iônica
b) Ligação covalente simples
c) Ligação covalente dupla
d) Ligação covalente coordenada
14. (Verdadeiro ou Falso – 1,0 ponto)
( ) A ligação covalente coordenada é formada quando um único átomo doa um par de elétrons para um átomo que não possui elétron disponível para compartilhar.
( ) As ligações covalentes sempre resultam em moléculas polares.
15. (Dissertativa – 2,0 pontos)
Considere duas moléculas: H2 (hidrogênio) e CO2 (dióxido de carbono). Compare as ligações covalentes presentes nessas moléculas em termos de polaridade e geometria.
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Gabarito
1. Resposta correta: b) Compartilhamento de elétrons entre átomos.
Justificativa: A ligação covalente é caracterizada precisamente pelo compartilhamento de elétrons para preencher a camada de valência dos átomos envolvidos.
2. Resposta correta: (V) (F)
Justificativa: A ligação covalente ocorre principalmente entre não-metais, e realmente forma moléculas.
3. Resposta correta: simples e dupla.
Justificativa: As ligações covalentes podem ser simples, com um par de elétrons compartilhados, ou duplas, com dois pares.
4. Resposta aberta.
Justificativa: A eletronegatividade influencia o tipo de ligação, uma vez que átomos com grandes diferenças de eletronegatividade tendem a formar ligações iônicas, enquanto os mais próximos na tabela periódica formam ligações covalentes. Exemplos incluem HCl (polar) e O2 (não polar).
5. Resposta correta: b) H2O.
Justificativa: O H2O possui ligações covalentes simples, cada uma compartilhando um par de elétrons.
6. Resposta correta: (F) (V)
Justificativa: Ligação covalente polar ocorre entre átomos com eletronegatividade diferente, e a água (H2O) apresenta essa polaridade devido à diferença de eletronegatividade entre H e O.
7. Resposta correta: compartilhados / transferidos.
Justificativa: Na ligação covalente os elétrons são compartilhados e, na ligação iônica, são transferidos, resultando em íons.
8. Resposta aberta.
Justificativa: A representação de Lewis para o metano (CH4) ajuda a visualizar como o carbono compartilha um par de elétrons com cada átomo de hidrogênio, formando uma tetraedral.
9. Resposta correta: c) CCl4.
Justificativa: O CCl4 é um composto covalente, enquanto os outros são iônicos.
10. Resposta correta: (F) (V)
Justificativa: A regra do octeto não é absoluta (como em casos de moléculas como BeCl2), mas HCl é covalente polar.
11. Resposta correta: energia / atração.
Justificativa: A força resulta do equilíbrio entre a energia do par compartilhado e a força da atração de cada átomo ao par de elétrons.
12. Resposta aberta.
Justificativa: Compostos covalentes têm baixos pontos de fusão e geralmente são insoluveis em água, ao contrário dos iônicos que tendem a ser sólidos em temperatura ambiente.
13. Resposta correta: b) Ligação covalente simples.
Justificativa: O2 e N2 têm ligações covalentes simples, compartilhando um par de elétrons.
14. Resposta correta: (V) (F)
Justificativa: A ligação covalente coordenada ocorre conforme descrito, e a polaridade depende da diferença de eletronegatividade.
15. Resposta aberta.
Justificativa: H2 é apolar, com duas ligações covalentes simples numa geometria linear. CO2 apresenta ligações covalentes com polaridade, mas a geometria linear cancela a polaridade, resultando numa molécula apolar.
