“Prova de Química: Ligações Iônicas e Covalentes para 9º Ano”
Tema: ligações iônicas e covalentes
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 9º Ano
Tema: Ligações Iônicas e Covalentes
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Instruções: Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa correta.
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Questões:
1. Qual das alternativas abaixo descreve corretamente uma ligação iônica?
a) Uma ligação formada entre átomos que compartilham elétrons.
b) Uma ligação que ocorre entre átomos de metais e não-metais, onde ocorre transferência de elétrons.
c) Uma ligação química que acontece entre átomos do mesmo elemento.
d) Uma interação que se forma entre moléculas polares.
2. Sobre as ligações covalentes, é correto afirmar que:
a) Elas são formadas exclusivamente entre metais.
b) Os elétrons são transferidos de um átomo para outro.
c) Elas ocorrem quando dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons.
d) Não envolvem a formação de moléculas.
3. Em uma ligação iônica, um átomo de sódio (Na) e um átomo de cloro (Cl) se combinam para formar:
a) NaCl, que é o sal de cozinha.
b) NaCl2, um composto instável.
c) Na2Cl, um material gasoso.
d) Não se forma nenhum composto entre eles.
4. Considere a molécula de água (H2O). Sabendo que oxigênio e hidrogênio formam uma ligação covalente, quantos pares de elétrons são compartilhados entre os átomos?
a) 1 par
b) 2 pares
c) 3 pares
d) 4 pares
5. Qual característica diferencia uma ligação covalente polar de uma apolar?
a) O número de átomos envolvidos.
b) A distribuição de elétrons entre os átomos e a diferença de eletronegatividade.
c) O tipo de átomos que se ligam.
d) A temperatura de fusão do composto formado.
6. Um exemplo de um composto com ligação iônica é:
a) CO2
b) O2
c) NaCl
d) CH4
7. Qual dos seguintes compostos apresenta ligações covalentes?
a) MgO
b) NaCl
c) HCl
d) CaF2
8. As ligações químicas são importantes porque:
a) Controlam a temperatura dos átomos.
b) Permitem a formação de moléculas e compostos, essenciais para a vida.
c) Fazem com que os átomos se repelam entre si.
d) Diminui o número de átomos nos compostos.
9. Ao analisar a tabela periódica, o que podemos afirmar sobre a formação de ligações iônicas?
a) Elas ocorrem entre elementos da mesma família.
b) Geralmente, envolvem a interação de metais e não-metais.
c) Apenas não-metais se envolvem em ligações iônicas.
d) Ligação iônica ocorre entre átomos com a mesma eletronegatividade.
10. Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a estabilidade de compostos iônicos e covalentes?
a) Compostos iônicos são sempre mais estáveis que os covalentes.
b) Compostos covalentes são sempre mais dissolúveis em água que os iônicos.
c) A estabilidade depende das forças envolvidas e das condições ambientais.
d) Apenas compostos covalentes podem ser sólidos à temperatura ambiente.
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Gabarito Detalhado:
1. b – A ligação iônica ocorre entre metais e não-metais, com transferência de elétrons.
2. c – Ligações covalentes se formam pelo compartilhamento de pares de elétrons.
3. a – NaCl é o sal comum, resultado da ligação entre sódio e cloro.
4. a – Em H2O, um único par de elétrons é compartilhado entre cada hidrogênio e oxigênio.
5. b – A diferença de eletronegatividade causa a polaridade nas ligações covalentes.
6. c – NaCl é um exemplo clássico de composto com ligações iônicas.
7. c – HCl apresenta uma ligação covalente entre o hidrogênio e o cloro.
8. b – Ligações químicas são fundamentais para a formação de estruturas vitais.
9. b – Ligações iônicas geralmente envolvem a interação de metais que perdem elétrons e não-metais que os ganham.
10. c – A estabilidade pode variar de acordo com as condições e forças atrativas, podendo se aplicar a compostos covalentes e iônicos.
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Observação: As questões abordam tanto a teoria por trás das ligações, quanto exemplos concretos, promovendo uma compreensão adequada das ligações iônicas e covalentes, em conformidade com a BNCC que visa o desenvolvimento do conhecimento químico de forma contextualizada e crítica.
