“Prova de Química: Estrutura Atômica e Modelos Atômicos”
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Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química – 1º Ano do Ensino Médio
Tema: Estrutura Atômica e Modelos Atômicos
Instruções: Assinale a alternativa correta para cada uma das questões a seguir.
Questões:
1. Qual das afirmativas a seguir reflete uma das propostas do modelo atômico de Dalton?
– A) Os átomos são indivisíveis e conservados em reações químicas.
– B) Os átomos têm um núcleo central carregado positivamente.
– C) Os elétrons orbitam em camadas ao redor do núcleo.
– D) A maior parte da massa do átomo está concentrada nos elétrons.
2. O que caracteriza o modelo de Thomson em relação à estrutura do átomo?
– A) Ele propôs que os elétrons estão distribuídos em órbitas em torno do núcleo.
– B) Ele descreveu o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos.
– C) Ele introduziu a ideia da quantização da energia nos elétrons.
– D) Ele definiu que todos os átomos têm um núcleo muito pequeno.
3. Considerando o modelo de Rutherford, qual é a principal descoberta referente à estrutura atômica?
– A) A descoberta dos nêutrons como partículas neutras no núcleo.
– B) A presença de um núcleo denso e positivo no átomo.
– C) A distribuição homogênea de elétrons na eletrosfera.
– D) A natureza ondulatória dos elétrons.
4. Qual é a composição do núcleo do átomo em termos de partículas subatômicas?
– A) Apenas prótons.
– B) Prótons e nêutrons.
– C) Apenas nêutrons.
– D) Prótons, nêutrons e elétrons.
5. Os isótopos são átomos que possuem:
– A) O mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.
– B) O mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons.
– C) Diferentes números de prótons e nêutrons.
– D) O mesmo número de elétrons e prótons.
6. Dentre as opções a seguir, qual par de elementos é formado por isóbaros?
– A) Carbono-12 e Nitrogênio-14.
– B) Hidrogênio-1 e Deutério.
– C) Cálcio-40 e Argônio-40.
– D) Oxigênio-16 e Oxigênio-18.
7. Um cátion é um íon que:
– A) Possui mais elétrons que prótons.
– B) Possui menos elétrons que prótons.
– C) Não possui carga elétrica.
– D) Tem a mesma quantidade de elétrons e prótons.
8. Os íons isoeletrônicos são aqueles que têm:
– A) O mesmo número de prótons.
– B) O mesmo número de nêutrons.
– C) O mesmo número de elétrons.
– D) O mesmo número atômico.
9. Na tabela periódica, os elementos são organizados de acordo com:
– A) Sua massa atômica.
– B) A energia de ionização.
– C) O número atômico crescente.
– D) O número de nêutrons.
10. O que distingue um ânion de um cátion?
– A) O ânion é formado a partir de átomos de metais.
– B) O cátion é sempre menor que o ânion.
– C) O ânion possui carga negativa, enquanto o cátion possui carga positiva.
– D) O cátion é formado pela adição de elétrons.
Gabarito:
1. A – O modelo de Dalton afirmava que os átomos são indivisíveis e conservados em reações químicas, uma ideia fundamental da sua teoria atômica.
2. B – Thomson descreveu o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos por sua superfície, conhecido como o modelo “pudim de passas”.
3. B – Rutherford descobriu que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo denso e positivo, após realizar o experimento da folha de ouro.
4. B – O núcleo do átomo é composto por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra).
5. A – Isótopos são átomos que têm o mesmo número de prótons (número atômico) mas diferente número de nêutrons, resultando em diferentes massas atômicas.
6. C – Cálcio-40 e Argônio-40 são isóbaros porque ambos têm a mesma massa atômica, mas diferentes números de prótons.
7. B – Um cátion é formado quando um átomo perde elétrons, resultando em mais prótons do que elétrons, e, portanto, uma carga positiva.
8. C – Íons isoeletrônicos são aqueles que têm o mesmo número de elétrons, apesar de poderem ter diferentes números atômicos.
9. C – A tabela periódica é organizada, principalmente, de acordo com o número atômico crescente dos elementos.
10. C – A diferença é que o ânion possui carga negativa (ganho de elétrons), enquanto o cátion possui carga positiva (perda de elétrons).
