Prova de Química: Domine a Equação Geral dos Gases!

Tema: EQUAÇÃO GERAL DOS GASES
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 6

Prova de Química: Equação Geral dos Gases

Nome do Aluno: ___________________________________

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Data: ___/___/______

Turma: ___________

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Instruções:

– Leia atentamente cada questão antes de responder.

– Marque a alternativa correta para cada uma das questões a seguir.

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Questão 1:

A equação geral dos gases ideais é expressa pela fórmula:

A) ( PV = nRT )

B) ( PV = nR )

C) ( V = nRT )

D) ( P = nRT )

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Questão 2:

Considere um gás ideal que ocupa um volume de 5,0 L a uma pressão de 2,0 atm e temperatura de 300 K. Qual é a quantidade de substância (n) do gás em mols, utilizando a constante universal dos gases ( R = 0,0821 , text{L} cdot text{atm} / text{K} cdot text{mol} )?

A) 0,5 mol

B) 1,0 mol

C) 1,5 mol

D) 2,0 mol

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Questão 3:

Um cilindro contém um gás que, a 1 atm, ocupa 10 L. Se a pressão do gás for aumentada para 2 atm mantendo a temperatura constante, qual será o novo volume do gás, segundo a Lei de Boyle?

A) 5 L

B) 10 L

C) 20 L

D) 40 L

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Questão 4:

Se um gás ideal possui temperatura constante e seu volume é dobrado, qual será a nova pressão do gás, de acordo com a Lei de Boyle?

A) A pressão dobra

B) A pressão é reduzida pela metade

C) A pressão se mantém constante

D) A pressão quadruplica

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Questão 5:

A equação de estado dos gases ideais pode ser utilizada para prever o comportamento de um gás sob diferentes condições. Supondo que você tenha um gás que possui uma quantidade de 0,8 mol em um cilindro a uma temperatura de 273 K e pressão de 1 atm, qual é o volume ocupado por esse gás?

A) 17,6 L

B) 22,4 L

C) 10,0 L

D) 5,0 L

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Questão 6:

Qual das alternativas a seguir apresenta corretamente uma aplicação prática da equação geral dos gases?

A) Cálculo da temperatura de ebulição da água.

B) Previsão do volume de ar em um balão em diferentes altitudes.

C) Medição da densidade de um líquido.

D) Análise da composição química de um sólido.

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Gabarito:

Questão 1: A

Justificativa: A equação geral dos gases ideais se expressa por ( PV = nRT ), onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria em mols, R é a constante universal dos gases e T é a temperatura.

Questão 2: B

Justificativa: Substituindo os valores na equação ( PV = nRT ), temos ( 2,0 text{ atm} times 5,0 text{ L} = n times 0,0821 text{ L atm/K mol} times 300 text{ K} ). Resolvendo, encontramos ( n = 1,0 text{ mol} ).

Questão 3: A

Justificativa: De acordo com a Lei de Boyle, ( P_1V_1 = P_2V_2 ). Assim, ( 1 text{ atm} times 10 text{ L} = 2 text{ atm} times V_2 ), resultando em ( V_2 = 5 text{ L} ).

Questão 4: B

Justificativa: Quando o volume é dobrado sob temperatura constante, pela Lei de Boyle, a pressão é reduzida pela metade.

Questão 5: B

Justificativa: Utilizando a equação ( PV = nRT ) com os dados ( P = 1 text{ atm}, n = 0,8 text{ mol}, R = 0,0821 text{ L atm/K mol}, T = 273 text{ K} ), encontramos ( V approx 22,4 text{ L} ).

Questão 6: B

Justificativa: A equação geral dos gases é amplamente utilizada para prever alterações no volume de gases com variáveis como pressão e temperatura, sendo útil em aplicações como a variação do volume de ar em balões em diferentes altitudes.

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Importante: Revise sempre as definições e aplicações práticas da equação geral dos gases para melhor compreensão do tema e possíveis utilizações em experimentos reais.