Entalpia em Química: Prova e Questões para 2º Ano
Tema: ENTALPIA
Etapa/Série: 2º ano
Disciplina: Química
Questões: 15
Prova de Química: Entalpia
Nome do aluno: _________________________
Data: _________________________
Turma: _________________________
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Instruções: Leia atentamente cada questão e marque a alternativa correta.
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Questões
1. A entalpia é uma grandeza que descreve:
a) A quantidade de matéria em um sistema.
b) A energia total de um sistema capaz de realizar trabalho.
c) A quantidade de calor envolvida em uma reação química a pressão constante.
d) A concentração de uma substância em solução.
2. Em uma reação exotérmica, a entalpia dos produtos em comparação aos reagentes:
a) É maior.
b) É menor.
c) Permanece a mesma.
d) Não é relevante.
3. O que acontece com a entalpia durante uma reação endotérmica?
a) É liberada energia.
b) É absorvida energia.
c) A entalpia não muda.
d) É transformada em calor.
4. Qual das seguintes reações é um exemplo de processo exotérmico?
a) O derretimento do gelo.
b) A combustão do carvão.
c) A dissolução do sal na água.
d) A fotossíntese.
5. A variação de entalpia (ΔH) pode ser representada pela equação:
a) ΔH = H produtos – H reagentes.
b) ΔH = H reagentes – H produtos.
c) ΔH = H produtos + H reagentes.
d) ΔH = H reagentes + H produtos.
6. Se uma reação química apresenta uma ΔH positiva, podemos afirmar que:
a) A reação é exotérmica.
b) A reação é endotérmica.
c) Não ocorre variação de entalpia.
d) Está ocorrendo apenas uma mudança de fase.
7. Em um gráfico de energia, o ponto de ativação de uma reação endotérmica:
a) Está abaixo do nível dos reagentes.
b) Está acima do nível dos produtos.
c) Não aparece, pois não é relevante.
d) Está no mesmo nível dos reagentes.
8. A entalpia de formação padrão é definida como:
a) A entalpia de uma reação à temperatura ambiente.
b) A entalpia necessária para formar um mol de um composto a partir de seus elementos em suas formas padrão.
c) A entalpia liberada em reações oxidativas.
d) A entalpia medida em condições de pressão alta.
9. Qual é a unidade de medida da entalpia no Sistema Internacional (SI)?
a) Joules (J).
b) Calorias (cal).
c) Atmosferas (atm).
d) Litros (L).
10. A reação de neutralização entre um ácido e uma base é geralmente:
a) Exotérmica, liberando calor.
b) Endotérmica, absorvendo calor.
c) Isotérmica, sem troca de calor.
d) Irrelevante em termos de entalpia.
11. Durante o aquecimento de um sistema, a entalpia:
a) Aumenta com a temperatura.
b) Diminui com a temperatura.
c) Permanece constante.
d) É irrelevante, pois não se altera.
12. A entalpia de vaporização é:
a) A energia necessária para fundir um líquido.
b) A energia necessária para vaporizar um líquido a uma pressão constante.
c) A energia liberada ao condensar um vapor.
d) A energia liberada na solidificação de um líquido.
13. Na combustão do etanol, a entalpia de formação dos produtos é menor que a dos reagentes. Portanto:
a) A reação é endotérmica.
b) A reação é exotérmica.
c) Não existe variação de entalpia.
d) A reação é impossível.
14. O calor específico de uma substância influencia diretamente sua:
a) Entalpia de formação.
b) Capacidade de realizar reações.
c) Variação de temperatura durante o aquecimento.
d) Sustentação na fase gasosa.
15. Um laboratório realizou uma reação em que 50kJ de energia foram liberados. A entalpia da reação é:
a) 50kJ.
b) -50kJ.
c) 0kJ.
d) Impossível de determinar.
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Gabarito
1. c – A entalpia é a quantidade de calor envolvido em uma reação química a pressão constante, fundamental para entender processos energéticos.
2. b – Em reações exotérmicas, a entalpia dos produtos é menor em comparação com a dos reagentes, pois há liberação de calor.
3. b – Em reações endotérmicas, há absorção de energia, resultando em uma ΔH positiva.
4. b – A combustão do carvão é um exemplo típico de reação exotérmica, liberando calor.
5. a – A variação de entalpia é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes.
6. b – Uma ΔH positiva indica que a reação é endotérmica, requerendo calor para ocorrer.
7. b – O ponto de ativação de uma reação endotérmica está acima do nível dos produtos, mostrando a energia adicional necessária para a reação ocorrer.
8. b – A entalpia de formação padrão é a quantidade de calor liberada ou absorvida na formação de um mol de substância a partir de seus elementos na forma mais estável a 1 atm de pressão e 25°C.
9. a – A unidade de medida da entalpia em SI é o Joule (J).
10. a – A reação de neutralização, entre um ácido e uma base, é geralmente exotérmica, liberando calor.
11. a – A entalpia de um sistema geralmente aumenta com a temperatura, pois há maior energia térmica.
12. b – A entalpia de vaporização refere-se à energia necessária para vaporizar um líquido a pressão constante.
13. b – Na combustão do etanol, há uma ΔH negativa, indicando que a reação é exotérmica.
14. c – O calor específico é a quantidade de calor necessária para alterar a temperatura de uma substância, diretamente ligado à variação de entalpia.
15. b – A entalpia da reação é -50kJ, pois a energia liberada é considerada negativa em processos exotérmicos.
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Observação final: É crucial que os alunos compreendam os conceitos de entalpia, pois eles formam a base para muitas outras áreas da química e ajudam na compreensão das reações químicas em nosso cotidiano.
