“Desvendando Ligações Iônicas e Covalentes: Questões de Química”
Tema: Ligações iônicas e Covalentes
Etapa/Série: 1º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química: Ligações Iônicas e Covalentes
Nome do Aluno: ______________________
Data: ____/____/______
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Questões Dissertativas
1. (1,0 ponto)
Defina o que são ligações iônicas e covalentes. Cite, em sua resposta, a principal diferença entre elas.
2. (1,5 pontos)
A tabela periódica é essencial para entender as ligações químicas. Analise as propriedades de dois elementos: sódio (Na) e cloro (Cl). Explique como esses elementos se unem para formar o composto cloreto de sódio (NaCl), destacando se esta ligação é iônica ou covalente.
3. (2,0 pontos)
Considere a molécula de água (H₂O). Descreva o tipo de ligação que ocorre nesta molécula e justifique a polaridade da água. Quais são as implicações dessa polaridade para o comportamento da água em diversas situações do cotidiano?
4. (2,5 pontos)
Imagine que você esteja explicando para um colega sobre a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (TEPBV). Com base nessa teoria, discorra sobre a forma molecular de uma substância que possui ligações covalentes, como o gás metano (CH₄), detalhando o ângulo de ligação e o formato geométrico da molécula.
5. (1,5 pontos)
Compare as propriedades físicas e químicas de substâncias que apresentam ligações iônicas e covalentes. Como essas propriedades se manifestam na prática? Inclua exemplos de cada tipo de substância.
6. (2,0 pontos)
A formação de íons é um passo importante nas ligações iônicas. Explique como os átomos de magnésio (Mg) e oxigênio (O) interagem para formar o composto óxido de magnésio (MgO). Quais são os íons formados e como eles contribuem para a estrutura do composto?
7. (1,0 ponto)
O ácido clorídrico (HCl) é um exemplo de uma ligação covalente polar. Explique, em termos de eletronegatividade, por que essa molécula é polar e quais as consequências dessa polaridade no comportamento do HCl em solução aquosa.
8. (1,5 pontos)
Discuta a importância das ligações covalentes na formação de biomoléculas essenciais à vida, como os aminoácidos e os ácidos nucleicos. Como essas ligações contribuem para a estrutura e a função dessas biomoléculas?
9. (1,0 ponto)
A tabela abaixo mostra algumas ligações químicas. Classifique-as como covalentes ou iônicas, e justifique sua resposta com base nas características eletrônicas dos elementos envolvidos.
| Composto | Elementos envolvidos |
|—————-|——————————|
| NaF | Sódio (Na) e Flúor (F) |
| CO₂ | Carbono (C) e Oxigênio (O) |
| CaCl₂ | Cálcio (Ca) e Cloro (Cl) |
| H₂O | Hidrogênio (H) e Oxigênio (O) |
10. (2,0 pontos)
Discuta a influência da eletronegatividade na formação de ligações químicas, relacionando-a com a regra do octeto. Como essa propriedade pode ajudar a prever se uma ligação será iônica ou covalente? Utilize exemplos para ilustrar sua explicação.
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Gabarito e Justificativas
1. Resposta Esperada:
Ligações iônicas são formadas pela transferência de elétrons entre átomos, enquanto ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons. A principal diferença reside na natureza da interação: iônica envolve atração eletrostática entre íons opostos, e covalente envolve pares de elétrons compartilhados.
2. Resposta Esperada:
O sódio é um metal alcalino (do grupo 1), enquanto o cloro é um halogênio (do grupo 17). O sódio cede um elétron, tornando-se um cátions (Na⁺), e o cloro aceita esse elétron, formando um ânion (Cl⁻). A união dos dois íons resulta na formação de NaCl, evidenciando uma ligação iônica.
3. Resposta Esperada:
A água é uma molécula com ligações covalentes entre H e O, sendo polar devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos. Essa polaridade permite que a água dissolva muitas substâncias e mantém suas propriedades únicas, como a coesão e a adesão.
4. Resposta Esperada:
No metano (CH₄), a geometria é tetraédrica, devido à repulsão dos pares de elétrons na camada de valência do carbono. O ângulo de ligação é aproximadamente 109,5°.
5. Resposta Esperada:
Substâncias iônicas (ex: NaCl) possuem altos pontos de fusão e conduzem eletricidade no estado líquido, enquanto substâncias covalentes (ex: H₂O) possuem baixos pontos de fusão e não conduzem eletricidade. Essas propriedades refletem a natureza das ligações.
6. Resposta Esperada:
O magnésio cede dois elétrons para formar o íon Mg²⁺, enquanto o oxigênio aceita esses elétrons, formando o íon O²⁻. O óxido de magnésio resulta da atração entre esses íons.
7. Resposta Esperada:
A molécula de HCl é polar devido à diferença de eletronegatividade entre H e Cl, onde Cl é mais eletronegativo, puxando a densidade de elétrons para mais perto de si. Isso resulta em um dipolo molecular, afetando sua solubilidade em água.
8. Resposta Esperada:
As ligações covalentes são cruciais na formação de biomoléculas como aminoácidos e ácidos nucleicos, onde o compartilhamento de elétrons entre átomos permite a construção de estruturas complexas e a manutenção de funções biológicas.
9. Resposta Esperada:
– NaF: iônica (transferência de elétrons entre Na e F)
– CO₂: covalente (compartilhamento de elétrons entre C e O)
– CaCl₂: iônica (transferência de elétrons entre Ca e Cl)
– H₂O: covalente (compartilhamento de elétrons entre H e O)
10. Resposta Esperada:
A eletronegatividade, que é a tendência de um átomo atrair elétrons, influencia o tipo de ligação que se formará. A regra do octeto sugere que átomos buscam completar seus subníveis eletrônicos. Quando a diferença de eletronegatividade é grande, formam-se ligações iônicas; se for pequena ou moderada, formam-se ligações covalentes.
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### Observações Finais:
As respostas devem demonstrar compreensão dos conceitos, a capacidade de análise e a aplicação do conhecimento em diferentes contextos, promovendo assim o desenvolvimento do raciocínio crítico dos alunos em relação a ligações químicas.
