Prova de Ciências 9º Ano: Questões sobre Átomos e Estruturas
Tema: Atômos e suas estruturas
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 20
Prova de Ciências – 9º Ano
Tema: Átomos e suas Estruturas
Instruções: Responda as 20 questões abaixo, marcando a alternativa correta. Cada questão vale 0,5 pontos. Boa sorte!
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1. Quais partículas compõem o núcleo do átomo?
– A) Elétrons e prótons
– B) Prótons e nêutrons
– C) Elétrons e nêutrons
– D) Prótons, elétrons e nêutrons
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2. O que define o número atômico de um elemento?
– A) O total de nêutrons no núcleo
– B) O total de prótons no núcleo
– C) A soma de prótons e nêutrons
– D) O total de elétrons na camada de valência
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3. Qual a carga do próton?
– A) Negativa
– B) Neutra
– C) Positiva
– D) Variável
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4. Os isótopos de um elemento diferem entre si principalmente pelo número de:
– A) Prótons
– B) Elétrons
– C) Nêutrons
– D) Cátions
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5. A camada de valência de um átomo é importante porque:
– A) Determina o número de nêutrons
– B) Influencia a reatividade química do átomo
– C) Define o estado físico do elemento
– D) Fornece a massa do elemento
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6. Um átomo de sódio (Na) tem número atômico 11. Quantos elétrons possui em sua camada de valência?
– A) 1
– B) 2
– C) 8
– D) 11
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7. Na tabela periódica, os elementos são organizados conforme:
– A) A massa atômica crescente
– B) O número de nêutrons
– C) O número atômico crescente
– D) A quantidade de elétrons em cada camada
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8. Qual dos seguintes elementos é um gás nobre?
– A) Oxigênio (O)
– B) Nitrogênio (N)
– C) Hélio (He)
– D) Hidrogênio (H)
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9. No modelo atômico de Dalton, considerava-se que os átomos eram:
– A) Divisíveis
– B) Esféricos e indivisíveis
– C) Constituídos de elétrons, prótons e nêutrons
– D) Os mesmos para todos os elementos
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10. As ligações químicas entre átomos ocorrem principalmente devido à interação dos:
– A) Nêutrons
– B) Prótons
– C) Elétrons da camada de valência
– D) Núcleos
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11. Qual das alternativas abaixo descreve melhor a regra do octeto?
– A) Os átomos tendem a ter oito elétrons na camada interna
– B) Os átomos tendem a ter oito elétrons na camada mais externa
– C) Os elétrons são sempre organizados em pares
– D) Os átomos nunca podem ter mais de oito elétrons
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12. O que ocorre com um átomo quando ele perde um elétron?
– A) Ele se torna um cátion positivo
– B) Ele se torna um ânion negativo
– C) Ele mantêm a mesma carga
– D) Ele se transforma em um isótopo
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13. Os elétrons estão localizados:
– A) Dentro do núcleo do átomo
– B) Em níveis ou camadas ao redor do núcleo
– C) Apenas na superfície do átomo
– D) Em orbitais esféricos ao redor do núcleo
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14. O modelo atômico de Thomson é conhecido pelo conceito de:
– A) Núcleo denso
– B) Átomo indivisível
– C) Pudim de passas
– D) Orbitais de elétrons
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15. A estrutura de um átomo se assemelha a:
– A) Um sistema solar
– B) Um campo magnético
– C) Um núcleo sólido
– D) Uma esfera sólida
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16. O elemento carbono (C) é fundamental para a vida porque:
– A) Possui 6 elétrons em sua camada de valência
– B) Forma ligações com apenas um elemento
– C) É o elemento mais leve da tabela
– D) É um metal pesado
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17. A massa atômica de um elemento representa:
– A) O número total de prótons
– B) A média ponderada dos isótopos
– C) O número de elétrons
– D) A soma de prótons e nêutrons da camada externa
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18. As propriedades dos elementos químicos são influenciadas por:
– A) Apenas o número de elétrons
– B) A presença de nêutrons no núcleo
– C) O arranjo dos elétrons em suas camadas
– D) O número total de prótons
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19. Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre os íons?
– A) Eles sempre têm o mesmo número de prótons e elétrons
– B) Eles são formados apenas por perda de nêutrons
– C) Eles têm carga elétrica devido à perda ou ganho de elétrons
– D) Eles possuem propriedades químicas idênticas aos átomos neutros
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20. Qual a principal diferença entre um átomo e uma molécula?
– A) Um átomo é uma unidade fundamental de um elemento, enquanto uma molécula é a união de dois ou mais átomos
– B) Um átomo tem carga positiva e uma molécula é neutra
– C) Uma molécula envolve apenas gases, enquanto os átomos podem ser sólidos ou líquidos
– D) Uma molécula é sempre menor que um átomo
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Gabarito
1. B – Os núcleos dos átomos são formados por prótons e nêutrons.
2. B – O número atômico é a quantidade de prótons que o elemento possui.
3. C – O próton tem carga positiva, o nêutron é neutro e o elétron é negativo.
4. C – Isótopos são variantes de um mesmo elemento que possuem número diferente de nêutrons.
5. B – A camada de valência é crucial para determinar a reatividade química de um átomo.
6. A – O sódio possui 1 elétron em sua camada de valência, pois seu número atômico é 11 (2, 8, 1).
7. C – A tabela periódica organiza os elementos pelo número atômico crescente.
8. C – Os gases nobres, como o hélio, têm uma camada de valência completa e são quimicamente inertes.
9. B – O modelo de Dalton imagina os átomos como esferas indivisíveis.
10. C – As ligações químicas ocorrem principalmente pela interação dos elétrons da camada de valência.
11. B – A regra do octeto afirma que átomos tendem a ter oito elétrons na camada mais externa.
12. A – Um átomo que perde um elétron se torna um cátion positivo.
13. B – Os elétrons ocupam níveis ou camadas ao redor do núcleo.
14. C – O modelo de Thomson é conhecido pelo conceito do “pudim de passas”, onde elétrons estão imersos em uma “massa” positiva.
15. A – A estrutura atômica é frequentemente comparada a um sistema solar, com elétrons orbitando um núcleo central.
16. A – O carbono possui 4 elétrons na camada de valência, permitindo diversas conexões.
17. B – A massa atômica é a média ponderada das massas dos isótopos que existem de um elemento.
18. C – As propriedades dos elementos são influenciadas pelo arranjo dos elétrons em suas camadas.
19. C – Íons têm carga elétrica devido ao ganho ou perda de elétrons.
20. A – Um átomo é a menor unidade de um elemento; uma molécula é formada pela junção de átomos.
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Total de Pontos: ____ / 10
Observação: Para calcular a nota final, multiplique o total de acertos por 0,5 (já que cada questão vale 0,5 pontos).
