“Prova de Química: Questões sobre a Constante de Avogadro”
Tema: constante de avogrado estilo enem
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 5
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Prova de Química – 2º Ano do Ensino Médio
Tema: Constante de Avogadro
Instruções: Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa que considera correta. Marque a letra correspondente.
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### Questão 1
A constante de Avogadro, que equivale a aproximadamente (6,022 times 10^{23}) partículas por mol, é fundamental para relacionar a quantidade de matéria a quantidades microescópicas. Qual das opções abaixo é a interpretação correta dessa constante?
A) Representa a quantidade de átomos em um litro de qualquer gás ideal a temperatura e pressão padrão.
B) É o número de moléculas em 1 grama de qualquer substância em estado sólido.
C) Refere-se ao número de partículas constituintes, como átomos ou moléculas, em um mol de uma substância.
D) Medida de pressão em um mol de gás a temperatura constante.
Resposta Correta: C
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### Questão 2
A constante de Avogadro é utilizada em diversas aplicações ao longo da química. Em um experimento, um estudante determina que 2 mols de um gás a temperatura e pressão padrão ocupam um volume de 44,8 L. Qual seria o número de moléculas presentes nesse volume?
A) (1,2 times 10^{24})
B) (6,022 times 10^{23})
C) (2,4 times 10^{24})
D) (3,01 times 10^{23})
Resposta Correta: C
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### Questão 3
Considere que 1 mol de gás ideal ocupa 22,4 L em condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Se um recipiente contém 3 mols desse gás, qual o volume ocupado?
A) 11,2 L
B) 33,6 L
C) 67,2 L
D) 44,8 L
Resposta Correta: B
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### Questão 4
João analisou uma amostra de gás e notou que, ao converter 3 moles desse gás em moléculas, obteve um total de (1,8066 times 10^{24}) moléculas. Qual erro de cálculo ele pode ter cometido se a constante de Avogadro não for considerada corretamente?
A) Ele acabou de multiplicar as moléculas por 1,5.
B) Usou uma fórmula incorreta que não considera o número de Avogadro.
C) Desconsiderou que a constante de Avogadro na verdade é (6,022 times 10^{23}).
D) O número de moléculas está correto, mas ele não converteu moles em gramas.
Resposta Correta: C
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### Questão 5
Um aluno quer determinar a relação entre a massa molar de uma substância e o número de Avogadro. Se 18 g de água (H₂O) contêm (6,022 times 10^{23}) moléculas, qual é a massa molar da água?
A) 6 g/mol
B) 18 g/mol
C) 1 g/mol
D) 12 g/mol
Resposta Correta: B
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## Gabarito
1. C
– A constante de Avogadro representa o número de partículas em um mol, essencial para relacionar a escala macroscópica e microscópica.
2. C
– Ao multiplicar 2 moles pela constante de Avogadro ((2 times 6,022 times 10^{23})), chegamos a um total de (1,2044 times 10^{24}) moléculas, que se arredonda para (2,4 times 10^{24}).
3. B
– O volume ocupado por 3 mols de gás ideal em CNTP é calculado pela multiplicação (3 times 22,4 L = 67,2 L).
4. C
– Se João não considerou corretamente a constante de Avogadro, poderia confundir o número de moléculas que deveria ser obtido.
5. B
– A água tem massa molar de 18 g/mol, uma relação direta entre a massa que contém e o número de moléculas proporcionadas pela constante de Avogadro.
Esta prova visa avaliar não apenas a memorização, mas a compreensão e aplicação do conceito da constante de Avogadro em diferentes contextos químicos.
