“Prova de Ciências: Teste Seus Conhecimentos sobre Modelos Atômicos”
Tema: modelos atomicos
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 5
Prova de Ciências: Modelos Atômicos
Esta prova tem como objetivo avaliar seu conhecimento sobre os diferentes modelos atômicos, suas características, contribuições e relevância na compreensão da estrutura da matéria. Responda as questões a seguir com atenção.
Questão 1
Cenário: No início do século XX, a estrutura do átomo começou a ser mais compreendida com os diversos modelos propostos por cientistas.
Qual dos modelos a seguir, proposto por J.J. Thomson, introduziu a ideia de que os átomos são constituídos por partículas negativas (elétrons) dispersas em uma “pasta” de carga positiva?
- A) Modelo de Rutherford
- B) Modelo de Dalton
- C) Modelo de Thomson
- D) Modelo de Bohr
Questão 2
Cenário: Ernest Rutherford conduziu um experimento com partículas alfa que levaram a uma nova visão sobre a organização do átomo.
Qual a principal conclusão do experimento de Rutherford sobre a estrutura do átomo?
- A) Os elétrons orbitam em trajetórias circulares ao redor do núcleo.
- B) O átomo possui um núcleo pequeno e denso, contendo a maior parte de sua massa.
- C) O átomo é uma esfera sólida e indivisível.
- D) Os elétrons estão distribuídos uniformemente pelo átomo.
Questão 3
Cenário: O modelo atômico de Niels Bohr trouxe uma abordagem quântica ao descrever os elétrons em órbita.
Quais são as características principais do modelo de Bohr que foram fundamentais para o entendimento da quantização das órbitas eletrônicas?
- A) As órbitas são contínuas.
- B) Os elétrons ocupam órbitas quantizadas específicas em torno do núcleo.
- C) A energia do elétron é constante em qualquer órbita.
- D) O núcleo é composto apenas por elétrons.
Questão 4
Cenário: O modelo quântico, desenvolvido por Schrödinger, trouxe mudanças significativas na forma de entender os elétrons.
O que caracteriza o modelo atômico de Schrödinger em relação aos modelos anteriores?
- A) Propõe que os elétrons seguem trajetórias definidas.
- B) Introduz a ideia de que não é possível determinar a localização exata dos elétrons.
- C) Utiliza princípios da mecânica quântica para descrever as probabilidades de localização dos elétrons.
- D) O átomo é indivisível.
Questão 5
Cenário: Vários cientistas contribuíram para a evolução do modelo atômico ao longo da história. Cada modelo possuía suas limitações e avanços.
A combinação das teorias de Rutherford e Bohr resultou em avanços na compreensão dos átomos. Em termos de limites, qual das opções a seguir é uma crítica ao modelo de Bohr?
- A) Ele não explica a existência de isótopos.
- B) Não consegue descrever átomos com mais de um elétron corretamente.
- C) Não menciona a estrutura do núcleo.
- D) Afirma que os elétrons estão em constante movimento.
Gabarito Detalhado
- Resposta: C – O modelo de Thomson descreve o átomo como um sistema constituído por elétrons dispersos em uma “pasta” de carga positiva.
- Resposta: B – O experimento de Rutherford mostrou que o átomo tem um núcleo pequeno e denso, onde está concentrada a maior parte da sua massa, mudando a visão da estrutura atômica.
- Resposta: B – O modelo de Bohr apresenta a ideia de órbitas quantizadas, onde os elétrons podem ocupar apenas determinadas órbitas com níveis de energia específicos.
- Resposta: C – O modelo de Schrödinger não define a localização exata dos elétrons e usa a mecânica quântica para discutir suas probabilidades, o que representa um avanço em relação aos modelos anteriores.
- Resposta: B – O modelo de Bohr não é capaz de descrever corretamente átomos com múltiplos elétrons, limitando sua aplicação a átomos simples como o hidrogênio.
Essa prova busca promover uma reflexão crítica e análise dos diferentes modelos atômicos, fundamentando um conhecimento sólido sobre a constituição da matéria.
