Avaliação de Química: Estequiometria e Reagentes Limitantes
Tema: Excesso e limitante, estequiometria e mol
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 20
Avaliação de Química: Excesso e Limitante, Estequiometria e Mol
Nome: ________________________
Data: __/__/____
Professor: _____________________
Turma: ________________________
Instruções: Responda as seguintes questões de múltipla escolha, escolhendo a alternativa que melhor se adequa às perguntas. Justifique suas respostas nos espaços fornecidos no final da prova, se necessário.
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Questões
1. Em uma reação química, a substância que é consumida completamente é chamada de:
a) Reagente em excesso
b) Reagente limitante
c) Produto
d) Catalisador
2. Se em uma reação 2 mols de A reagem com 3 mols de B para produzir 4 mols de C, qual a razão estequiométrica entre A e B?
a) 1:1
b) 2:3
c) 3:4
d) 4:2
3. Quando utilizamos o conceito de mol, estamos nos referindo a:
a) Uma unidade de medida de temperatura
b) Uma medida de volume de substâncias
c) Uma quantidade de partículas, seja átomos, íons ou moléculas, equivalente a (6,022 times 10^{23}) entidades
d) Uma medida de massa
4. Em uma reação, se temos 5 g de A (massa molar = 10 g/mol) e 10 g de B (massa molar = 20 g/mol) e a equação química balanceada é A + 2B → C, qual é o reagente limitante?
a) A
b) B
c) C
d) Os reagentes não se limitam
5. Suponha que a reação 2H₂ + O₂ → 2H₂O está ocorrendo. Se você tem 4 mols de H₂ e 2 mols de O₂, qual é o reagente limitante?
a) H₂
b) O₂
c) Não há limitante
d) H₂O
6. A conversão de gramas para mols é feita pela fórmula:
a) ( text{mols} = frac{text{gramas}}{text{massa molar}} )
b) ( text{gramas} = text{mols} times text{massa molar} )
c) Ambas as anteriores estão corretas
d) Nenhuma das anteriores está correta
7. Qual das seguintes opções descreve corretamente uma reação em que o reagente A está em excesso?
a) A é totalmente consumido
b) A é parcialmente consumido e B se esgota
c) A não é utilizado
d) A e B se consomem na mesma proporção
8. O que ocorre quando um reagente limitante é completamente utilizado em uma reação?
a) A reação é interrompida
b) A reação continua até que outro reagente se esgote
c) A reação carece de catalisador
d) O produto é sempre formado na mesma quantidade
9. Ao se preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCl) dissolvendo 58,5 g em 1 L de água, estamos criando uma solução que contém quantos mols de NaCl?
a) 0,5 mol
b) 1 mol
c) 2 mol
d) 58,5 mol
10. Em uma reação em solução aquosa, o que é necessário para calcular o teor em mols de soluto?
a) Somente a massa do soluto
b) A densidade da solução
c) A concentração da solução e o volume
d) O tempo de reação
11. Se 10 g de um composto são reagidos, e sabemos que a massa molar do composto é 50 g/mol, quantos mols de composto temos?
a) 0,1 mol
b) 0,2 mol
c) 0,5 mol
d) 1 mol
12. Em uma reação de combustão, se 2 mols de etano (C₂H₆) reagem com 7 mols de O₂, quantos mols de CO₂ serão produzidos?
a) 4 mols
b) 8 mols
c) 2 mols
d) 6 mols
13. Qual a importância do conceito de mol para a estequiometria?
a) O mol é irrelevante em reações químicas.
b) O mol fornece uma conversão direta entre unidade de massa e número de partículas.
c) O mol é apenas uma forma de medir temperatura.
d) O mol se relaciona unicamente a soluções ácidas.
14. Durante a laboração de um produto, se 3 mols de reactivo A reagem com 5 mols de reactivo B, qual é a proporção de A em relação a B se a reação for A + 2B → C?
a) 1:1
b) 1:2
c) 3:5
d) 3:2
15. Considerando a equação (2H₂ + O₂ → 2H₂O), se começamos com 3 mols de H₂ e 1 mol de O₂, o quanto de água (H₂O) pode ser produzido?
a) 1,5 mol
b) 2 mol
c) 3 mol
d) 4 mol
16. Um estudante dissolve 90 g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 L de água. Qual a molaridade dessa solução?
a) 1 mol/L
b) 1,5 mol/L
c) 2 mol/L
d) 3 mol/L
17. Em um experimento, uma reação necessita de 50 g de A com massa molar 25 g/mol. Qual a quantidade de mols necessária para essa reação?
a) 1 mol
b) 2 mols
c) 3 mols
d) 4 mols
18. Um laboratório realizou uma reação em que 16 g de metano (CH₄) foram queimados. Qual foi o número de mols de metano consumidos, sabendo que a massa molar do metano é 16 g/mol?
a) 0,5 mol
b) 1 mol
c) 2 mols
d) 3 mols
19. Qual é o efeito da temperatura sobre a pressão de um gás em um recipiente rígido, segundo a compreensão estequiométrica?
a) A pressão aumenta à medida que a temperatura diminui.
b) A pressão permanece constante.
c) A pressão aumenta à medida que a temperatura aumenta.
d) A pressão e a temperatura são independentemente proporcionais.
20. Um estudante misturou 10 g de um reagente em excesso com 15 g de um reagente limitante. Após o término da reação, ficou claro que o reagente limitante havia sido totalmente consumido. O que poderá o estudante concluir sobre o reagente que estava em excesso?
a) Ele também foi totalmente consumido.
b) Haverá remanescente de reagente em excesso.
c) O reagente em excesso nunca é usado na reação.
d) O excesso de reagente não pode ser medido.
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Gabarito e Justificativas
1. b – O reagente limitante é o que se esgota primeiro, determinando a quantidade de produto formado.
2. b – A razão estequiométrica é obtida pela relação dos coeficientes da equação balanceada.
3. c – O mol é uma unidade fundamental na química que relaciona a quantidade de substância com o número de partículas.
4. a – 5 g de A correspondem a 0,5 mol, e 10 g de B correspondem a 0,5 mol, mas devido ao coeficiente da reação, A é o limitante.
5. b – O₂ é consumido em menor quantidade na reação, portanto é o limitante.
6. c – Ambas as fórmulas são corretas e se referem à conversão entre gramas e mols.
7. b – Em reações com excesso, o limitante se esgota primeiro, enquanto o excesso permanece.
8. a – Quando o limitante se consome, a reação não pode continuar.
9. b – 58,5 g de NaCl correspondem exatamente a 1 mol.
10. c – Para calcular a quantidade em mols, precisamos da concentração e volume da solução.
11. c – 10 g / 50 g/mol = 0,2 mol.
12. a – Para cada 2 mols de C₂H₆,
