“Prova de Química: Balanceamento – Questões para o 2º Ano”
Tema: BALANCEAMENTO
Etapa/Série: 2º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10
Prova de Química: Tema “Balanceamento”
Nome do Aluno: _____________________________
Data: ____/____/__________
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Instruções:
Leia cada questão com atenção e assinale a alternativa correta.
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Questões
1. (2 pontos) O balanceamento de uma reação química é essencial para que:
– a) os produtos tenham a mesma quantidade de matéria que os reagentes.
– b) os átomos sejam criados durante a reação.
– c) se possa prever a energia liberada na reação.
– d) se tenha a certeza de que todos os átomos se transformarão em produtos.
2. (2 pontos) Em relação à lei da conservação da massa, podemos afirmar que:
– a) a massa dos reagentes é sempre maior que a dos produtos.
– b) a massa dos produtos deve sempre ser zero.
– c) a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação.
– d) a massa dos reagentes é sempre menor que a dos produtos.
3. (3 pontos) Considere a reação de combustão do metano (CH₄) na presença de oxigênio (O₂):
[
CH₄ + O₂ rightarrow CO₂ + H₂O
]
Qual a equação balanceada para essa reação?
– a) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
– b) 2CH₄ + O₂ → 2CO₂ + H₂O
– c) CH₄ + 4O₂ → CO₂ + 2H₂O
– d) CH₄ + O₂ → 2CO₂ + 2H₂O
4. (3 pontos) A reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) gera sal e água. A equação é:
[
HCl + NaOH rightarrow NaCl + H₂O
]
Qual das alternativas representa a equação balanceada?
– a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O
– b) HCl + NaOH → 2NaCl + H₂O
– c) 2HCl + NaOH → NaCl + H₂O
– d) HCl + 2NaOH → 2NaCl + H₂O
5. (2 pontos) Na reação de síntese de amônia (NH₃) a partir de nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂):
[
N₂ + H₂ rightarrow NH₃
]
A equação balanceada é:
– a) N₂ + 3H₂ → 2NH₃
– b) N₂ + H₂ → NH₃
– c) N₂ + 2H₂ → NH₃
– d) N₂ + H₂ → 2NH₃
6. (2 pontos) Em uma reação química, qual é a principal razão para balancear a equação?
– a) Para garantir que a reação ocorra de modo mais rápido.
– b) Para garantir que os produtos sejam gerados em quantidades menores.
– c) Para garantir que não se perca nenhum átomo durante a reação.
– d) Para facilitar a troca de moléculas entre os reagentes.
7. (3 pontos) Ao balancear uma equação, é permitido alterar:
– a) Os coeficientes estequiométricos apenas.
– b) Os subscritos das moléculas.
– c) O número de átomos do lado dos produtos com o uso de frações.
– d) O estado físico das substâncias.
8. (2 pontos) Uma reação ocorre entre alumínio (Al) e ácido sulfúrico (H₂SO₄) e a equação não balanceada é:
[
Al + H₂SO₄ rightarrow Al₂(SO₄)₃ + H₂
]
Qual opção apresenta a equação balanceada corretamente?
– a) 3Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
– b) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
– c) Al + 6H₂SO₄ → 2Al₂(SO₄)₃ + 6H₂
– d) 2Al + H₂SO₄ → 3H₂ + Al₂(SO₄)₃
9. (2 pontos) Se 4 moles de gás metano reagem com 8 moles de oxigênio, segundo a equação balanceada que representa essa reação:
[
CH₄ + 2O₂ rightarrow CO₂ + 2H₂O
]
Quantos moles de água são produzidos?
– a) 4 moles
– b) 8 moles
– c) 2 moles
– d) 10 moles
10. (3 pontos) Quais os produtos da reação entre o ácido fosfórico (H₃PO₄) e o carbonato de sódio (Na₂CO₃)? A equação balanceada é:
[
H₃PO₄ + Na₂CO₃ rightarrow Na₃PO₄ + H₂O + CO₂
]
O que está incorreto nesta afirmação?
– a) Os produtos estão corretos.
– b) A equação não está balanceada.
– c) O ácido e o carbonato reagem em uma proporção de 1:1.
– d) Os gases gerados são água e dióxido de carbono.
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Gabarito
1. Alternativa A – O balanceamento garante que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e produtos.
2. Alternativa C – A lei da conservação da massa afirma que a massa total dos reagentes é igual à dos produtos.
3. Alternativa A – A reação correta é balanceada para dar 1 mol de CH₄ e 2 moles de O₂ produzindo 1 mol de CO₂ e 2 moles de H₂O.
4. Alternativa A – A equação original já está balanceada.
5. Alternativa A – Para formar 2 mols de NH₃, precisamos de 3 mols de H₂.
6. Alternativa C – Balancear a equação assegura que a quantidade de átomos se mantém constante, obedecendo à lei de conservação da massa.
7. Alternativa A – Alterar somente os coeficientes, mantendo os subscritos intactos.
8. Alternativa B – A equação balanceada requer 2 moles de Al e 3 moles de H₂SO₄.
9. Alternativa A – 8 moles de água são produzidos segundo a estequiometria da reação balanceada.
10. Alternativa B – A equação realmente não está balanceada. A proporção correta deve ser de 1:1:1, portanto, 1 mol de H₃PO₄ reage com 1 mol de Na₂CO₃.
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Observações Finais: As questões foram elaboradas para estimular a compreensão dos alunos sobre a importância do balanceamento nas reações químicas, utilizando situações práticas que reforçam a aplicação do conceito, conforme os preceitos da BNCC para o Ensino Médio.
