“Prova de Ciências: Modelos Atômicos de Rutherford e Bohr”
Tema: modelo atomico de rutherford e bohr
Etapa/Série: 9º ano
Disciplina: Ciências
Questões: 19
Prova de Ciências – 9º Ano
Tema: Modelos Atômicos de Rutherford e Bohr
Instruções: Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa correta. Justifique suas escolhas no espaço reservado para isso.
—
Questões:
1. O modelo atômico proposto por Ernest Rutherford em 1911 é conhecido por introduzir a ideia de que:
a) Os elétrons estão distribuídos em camadas ao redor do núcleo.
b) O átomo é uma esfera maciça e indivisível.
c) O núcleo do átomo é pequeno e denso, cercado por elétrons.
d) Os elétrons não têm massa e giram em torno do núcleo sem atração.
2. Qual das seguintes afirmações caracteriza melhor o modelo atômico de Bohr?
a) Ele sugere que os elétrons podem ficar em qualquer lugar ao redor do núcleo.
b) Os elétrons se movem em órbitas fixas com energia quantizada.
c) O modelo não considera a presença de um núcleo.
d) Ele descreve os átomos como uma nuvem de probabilidades.
3. A experiência de dispersão de partículas alfa realizada por Rutherford demonstrou que:
a) Os elétrons são mais pesados que os prótons.
b) A maior parte do espaço atômico é vazio.
c) Os núcleos atômicos são compostos apenas de nêutrons.
d) A força de atração entre elétrons e núcleo é desprezível.
4. O que diferencia o modelo atômico de Rutherford do modelo de Thomson?
a) A presença de um núcleo no átomo.
b) A existência de elétrons dispersos.
c) O número de partículas subatômicas.
d) A forma do átomo, que é esférica.
5. Por que o modelo de Bohr foi considerado uma evolução em relação ao modelo de Rutherford?
a) Porque introduziu a ideia de nêutrons.
b) Porque os elétrons têm órbitas fixas com níveis de energia específicos.
c) Porque eliminou o núcleo do átomo.
d) Porque fez as previsões sobre a radioatividade.
6. A principal limitação do modelo de Bohr é que ele não consegue explicar:
a) A existência de partículas subatômicas.
b) O espectro de emissão de hidrogênio e elementos mais complexos.
c) A gravidade entre as partículas.
d) A ligação entre os átomos.
7. O modelo de Rutherford levou à descoberta de que:
a) Elétrons se movem em órbitas circulares sem limites.
b) O átomo é 99% vazio, com um núcleo central concentrado.
c) A matéria é composta somente por prótons.
d) Os nêutrons não têm relação com a estrutura atômica.
8. Qual a contribuição de Niels Bohr para a química?
a) Ele desenvolveu a lei da conservação da massa.
b) Ele propôs que os números quânticos descrevem os elétrons.
c) Ele descobriu o nêutron.
d) Ele demonstrou que a energia é contínua.
9. O que caracteriza uma transição excitada de um elétron de acordo com o modelo de Bohr?
a) O elétron ganha energia e se desloca para uma camada externa.
b) O elétron perde energia e desce para uma camada interna.
c) O átomo se torna totalmente inativo.
d) O elétron se desprende do núcleo.
10. Em relação ao modelo de Rutherford, que afirmação é verdadeira?
a) Todos os elétrons estão localizados no núcleo do átomo.
b) O núcleo contém a maior parte da massa, mas ocupa um espaço muito pequeno.
c) O modelo ignora a interação entre partículas subatômicas.
d) Ele não faz previsões sobre a estrutura atômica.
11. Como o modelo de Bohr ajudou a entender os espectros de emissão dos átomos?
a) Ele descreveu a quantidade de massa dos elétrons.
b) Ele explicou que a energia dos elétrons é contínua.
c) Ele propôs que os elétrons em órbitas específicas emitem ou absorvem energia em quantidades discretas.
d) Ele negou a existência de órbitas.
12. Em relação à estabilidade de um átomo, o que o modelo de Bohr sugere?
a) Átomos são instáveis e se desintegram facilmente.
b) Os elétrons podem orbitar em qualquer pista.
c) Os elétrons estão sempre em movimento aleatório.
d) Eletrões estão em órbitas fixas, o que confere estabilidade ao átomo.
13. Qual dos seguintes experimentos é fundamental para a construção do modelo de Rutherford?
a) Experimento da bolha de sabão.
b) Experimento da interação de raios cathódicos.
c) Experimento da dispersão de partículas alfa em uma folha de ouro.
d) Experimento da difração de luz por fendas.
14. Sobre o projeto original do modelo de Bohr, podemos afirmar que ele é:
a) Aplicável a todos os elementos químicos.
b) Exclusivo para o átomo de hidrogênio, mas forneceu a base para modelos subsequentes.
c) Completo e sem limitações.
d) Obsoleto e sem relevância contemporânea.
15. O que o modelo atômico de Rutherford revelou sobre a distribuição da carga elétrica em um átomo?
a) A carga negativa é distribuída uniformemente.
b) O núcleo é onde se concentra toda a carga positiva.
c) Não há carga elétrica no átomo.
d) A carga positiva e a carga negativa são iguais no núcleo.
16. Qual a influência do modelo de Bohr na física quântica?
a) Ele não teve influência alguma.
b) Ele ajudou a estabelecer a teoria quântica e a ideia de quantização da energia.
c) Ele refutou a teoria quântica.
d) Ele tratou somente das forças gravitacionais.
17. Por que é importante estudar os modelos atômicos, como os de Rutherford e Bohr?
a) Eles são fascinantes, mas não tem uso prático.
b) Eles ajudam a compreender a natureza da matéria e as interações químicas.
c) Somente ajudam a estudar estruturas biológicas.
d) Não têm importância atual na ciência moderna.
18. Rutherford concluiu, a partir de seus experimentos, que:
a) O núcleo é formado apenas por prótons.
b) O átomo é uma unidade indivisível.
c) O núcleo é pequeno e denso, e a maior parte do átomo é espaço vazio.
d) Elétrons estão localizados no núcleo.
19. Um elétron em repouso em um átomo de hidrogênio pode ser energizado e saltar para uma camada superior. O que isso representa no modelo de Bohr?
a) A formação de um novo átomo.
b) Uma transição eletrônica para um estado excitado.
c) A perda de um elétron do átomo.
d) A decomposição do átomo.
—
Gabarito Detalhado:
1. c) O núcleo do átomo é pequeno e denso, cercado por elétrons.
Justificativa: O modelo de Rutherford propõe a existência de um núcleo positivo, onde a maior parte da massa do átomo está concentrada.
2. b) Os elétrons se movem em órbitas fixas com energia quantizada.
Justificativa: Bohr introduziu a ideia de que os elétrons orbitam o núcleo em camadas específicas, com energia definida.
3. b) A maior parte do espaço atômico é vazio.
Justificativa: A dispersão de partículas alfa revelou que os átomos têm um núcleo pequeno, sugerindo que a maioria do espaço é composta de vazios.
4. a) A presença de um núcleo no átomo.
Justificativa: O modelo de Rutherford substitui a ideia da “pudim de passas” de Thomson pelo conceito de um núcleo central.
5. b) Porque os elétrons têm órbitas fixas com níveis de energia específicos.
Justificativa: Bohr elaborou sobre a estrutura do átomo, dando uma explicação mais precisa para a posição dos elétrons.
6. b) O espectro de emissão de hidrogênio e elementos mais complexos.
Justificativa: O modelo de Bohr não consegue explicar os espectros de átomos mais complexos que não são semelhantes ao hidrogênio.
7. b) O núcleo contém a maior parte da massa, mas ocupa um espaço muito pequeno.
