Prova de Química: Modelos Atômicos e Eletroquímica para 3º Ano

Tema: Modelos Atômicos; Eletroquímica e Termoquímica
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 10

Prova de Química – 3º Ano do Ensino Médio

Tema: Modelos Atômicos, Eletroquímica e Termoquímica

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Instruções: Leia atentamente cada questão e escolha a alternativa correta. Cada questão vale 1 ponto.

Questões

1. Considerando a evolução dos modelos atômicos, qual dos seguintes modelos foi o primeiro a sugerir a existência de um núcleo atômico carregado positivamente?

   • A) Modelo de Dalton
   • B) Modelo de Thomson
   • C) Modelo de Rutherford
   • D) Modelo de Bohr

2. Em relação ao modelo atômico de Bohr, qual é a afirmativa correta?

   • A) Os elétrons giram em órbitas aleatórias ao redor do núcleo.
   • B) Os elétrons ocupam camadas distintas e definidas em relação ao núcleo.
   • C) Não existem quantizações de energia nos elétrons.
   • D) O núcleo é composto apenas por prótons.

3. Sobre as reações eletroquímicas, podemos afirmar que:

   • A) Apenas reações de redução ocorrem em uma célula eletroquímica.
   • B) As reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente.
   • C) Apenas metais podem ser reduzidos durante a reação.
   • D) A eletrólise é um processo que ocorre naturalmente em células eletroquímicas.

4. Em uma reação exotérmica, o que acontece com a energia durante a reação?

   • A) A energia é absorvida do ambiente.
   • B) A energia é liberada para o ambiente.
   • C) Não há troca de energia com o ambiente.
   • D) A energia é convertida em eletricidade.

5. Qual é a principal finalidade de uma célula eletrolítica?

   • A) Realizar reações espontâneas sem a necessidade de energia externa.
   • B) Converter energia elétrica em energia química.
   • C) Aumentar a temperatura da reação.
   • D) Produzir eletricidade de forma contínua.

6. Em um experimento de eletroquímica, utiliza-se uma solução de NaCl e dois eletrodos. Qual íon é reduzido no cátodo?

   • A) Na⁺
   • B) Cl^–
   • C) Na
   • D) Cl

7. O princípio da conservação de energia é essencial em Termoquímica. Em uma reação química, isso se traduz em:

   • A) A energia dos produtos é igual à energia dos reagentes.
   • B) A energia total se modifica independentemente das condições.
   • C) A energia dos produtos é maior que a dos reagentes em reações exotérmicas.
   • D) A energia total é sempre perdida na forma de calor.

8. No modelo atômico moderno, qual partícula subatômica é responsável pela maior parte da massa do átomo?

   • A) Elétrons
   • B) Prótons
   • C) Nêutrons
   • D) Prótons e nêutrons juntos

9. Qual é a função das reações de oxidação em processos eletroquímicos?

   • A) Fornecer elétrons para a reação de redução.
   • B) Absorver elétrons da reação de redução.
   • C) Produzir calor.
   • D) Gerar produtos gasosos.

10. Na eletrólise da água, quais são os produtos obtidos nos eletrodos?

    • A) Oxigênio no ânodo e hidrogênio no cátodo.
    • B) Hidrogênio no ânodo e oxigênio no cátodo.
    • C) Água no ânodo e oxigênio no cátodo.
    • D) Apenas gases nobres.

Gabarito

1. C) Modelo de Rutherford – Este modelo introduziu a ideia de um núcleo pequeno e denso, onde estão os prótons, ao contrário de modelos anteriores.
2. B) Os elétrons ocupam camadas distintas e definidas em relação ao núcleo – Este é um dos postulados do modelo de Bohr, que introduziu quantização das órbitas eletrônicas.
3. B) As reações de oxidação e redução ocorrem simultaneamente – Isso caracteriza as reações eletroquímicas, que sempre envolvem essas duas sem as quais não ocorre a transferência de elétrons.
4. B) A energia é liberada para o ambiente – Reações exotérmicas são aquelas que liberam energia na forma de calor.
5. B) Converter energia elétrica em energia química – Esse é o propósito das células eletrolíticas, que forçam reações não espontâneas a acontecer.
6. B) Cl^– – Nas reações eletrolíticas, o ânion é reduzido no cátodo, onde ganha elétrons.
7. A) A energia dos produtos é igual à energia dos reagentes – Esse princípio é uma afirmação do princípio da conservação de energia, aplicável às reações químicas.
8. D) Prótons e nêutrons juntos – A maior parte da massa do átomo é proveniente dessas partículas localizadas no núcleo.
9. A) Fornecer elétrons para a reação de redução – Reações de oxidação são essenciais como fornecedoras de elétrons necessários para que os processos de redução ocorram.
10. A) Oxigênio no ânodo e hidrogênio no cátodo – Essa é a reação típica na eletrolise da água, onde o oxigênio é produzido no eletrodo positivo (ânodo) e o hidrogênio no eletrodo negativo (cátodo).