Prova de Química Geral: 5 Questões para 3º Ano do Ensino Médio
Tema: química geral
Etapa/Série: 3º ano – Ensino Médio
Disciplina: Química
Questões: 5
Prova de Química Geral – 3º Ano do Ensino Médio
Instruções: Leia atentamente cada questão e marque a alternativa correta. Cada questão vale 2 pontos. Boa sorte!
—
Questão 1: Estrutura Atômica
Em uma aula sobre a estrutura atômica, o professor apresentou um modelo que sugere que os elétrons orbitam o núcleo em diferentes camadas. Qual dos seguintes modelos atômicos descreve melhor essa ideia?
a) Modelo de Thomson
b) Modelo de Rutherford
c) Modelo de Bohr
d) Modelo Quântico
—
Questão 2: Tabela Periódica
Na tabela periódica, a posição dos elementos fornece informações sobre suas propriedades. Qual elemento abaixo é mais reativo, considerando a tendência dos metais alcalinos?
a) Sódio (Na)
b) Potássio (K)
c) Lítio (Li)
d) Rubídio (Rb)
—
Questão 3: Ligações Químicas
Considere a seguinte descrição: “Um tipo de ligação que envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons carregados.” Que tipo de ligação química está sendo descrita?
a) Ligação covalente
b) Ligação metálica
c) Ligação iônica
d) Ligação de hidrogênio
—
Questão 4: Reações Químicas
Durante uma aula prática, os alunos realizaram uma reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH). Qual é o produto dessa reação?
a) Cloreto de sódio (NaCl) e água (H₂O)
b) HCl e NaCl
c) H₂O e H₂
d) NaOH e HCl
—
Questão 5: Termodinâmica Química
Em um experimento de calorimetria, um estudante aqueceu 100 g de água de 25°C a 75°C. Considerando que o calôr específico da água é 4,18 J/g°C, quanto de energia foi transferido durante esse processo?
a) 2090 J
b) 20900 J
c) 2090 kJ
d) 41800 J
—
Gabarito com Justificativas
Questão 1: c) Modelo de Bohr
*Justificativa:* O modelo de Bohr descreve elétrons em órbitas específicas ou camadas ao redor do núcleo, que é uma visão mais precisa em relação ao modelo de Thomson, que não considera a localização em camadas.
Questão 2: d) Rubídio (Rb)
*Justificativa:* O rubídio é mais reativo que o sódio, potássio e lítio, pois está mais abaixo na coluna dos metais alcalinos da tabela periódica, onde a reatividade aumenta.
Questão 3: c) Ligação iônica
*Justificativa:* A ligação iônica é caracterizada pela transferência de elétrons, criando íons que se atraem devido às suas cargas opostas.
Questão 4: a) Cloreto de sódio (NaCl) e água (H₂O)
*Justificativa:* A reação entre um ácido forte (HCl) e uma base forte (NaOH) resulta na formação de sal e água na reação de neutralização.
Questão 5: b) 20900 J
*Justificativa:* Usando a fórmula ( q = mcΔT ), onde m = 100 g, ( c = 4,18 text{ J/g°C} ) e ( ΔT = 75°C – 25°C = 50°C ), temos:
[ q = 100 times 4,18 times 50 = 20900 text{ J} ]
—
Total de pontos: 10
Cada questão foi planejada para abordar conceitos fundamentais da química geral, proporcionando um contexto prático e teórico aos alunos. As respostas são justificadas com base no conhecimento exigido para o 3º ano do Ensino Médio, conforme as diretrizes da BNCC.
